Compostos de coordenação

Páginas: 7 (1529 palavras) Publicado: 22 de novembro de 2011
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
1 OBJETIVO
Observar várias reações com Compostos de Coordenação.
2 INTRODUÇÃO
Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar complexos com
outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que
fazem a coordenação. Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis do
que os seus sais, podendo serisolados.
Um composto de coordenação consiste, sobretudo, em um átomo central, rodeado por um
certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar
elétrons ao átomo central, e são chamados de ligantes. O número de ligantes é
denominado número de coordenação (NC) e pode ser determinado observando-se a
fórmula de um composto de coordenação, caso o ligante não tenha maisdo que um ponto
de ligação.
O íon complexo consiste de um íon metálico central e os ligantes escritos entre colchetes.
O balanço de carga iônica é escrito fora dos colchetes.Por exemplo:
Cu2+ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]2+
O íon Cu2+ age como um ácido de Lewis, aceitando 4 pares de elétrons de quatro
moléculas de NH3, o qual atua como base de Lewis.
Igualmente, o íon Ag+ tem seus dois orbitaispreenchidos com o NH3.
Ag+ + 2 NH3 [Ag(NH3)2]1+
Tabela 1: alguns compostos de coordenação
COMPOSTO DE
COORDENAÇÃO
ÍON COMPLEXO NÚMERO DE
COORDENAÇÃO
[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 [Pt(NH3)4Cl]2+ 6
[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ 4
[Ag(NH3)2]NO3 [Ag(NH3)2]+ 2
Cu[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]-4 6
Em solução aquosa os compostos de coordenação se dissociam em íon complexo e íons
que compõem a esfera externa, por exemplo:[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO4
2-
Se solubilizarmos em água o complexo:
[Cu(NH3)4]2+ + SO4
2-
Somente uma pequena fração do cátion complexo [Cu(NH3)4]2+, se dissociará:
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[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3
O íon complexo está em equilíbrio com o íon do metal central e seus ligantes. No
exemplo acima, o equilíbrio é expresso pela constante de instabilidade do complexo (Kf).
Kf = [Cu2+] [NH3]4[Cu(NH3)4]+2
Quanto maior for a constante, tanto menos estável é o complexo e maior a tendência do
íon complexo se dissociar. A constante de equilíbrio é freqüentemente chamada de
constante de dissociação ou constante de instabilidade, porque ela mede a tendência do
íon complexo se dissociar, em outras palavras, uma medida da sua instabilidade.
Tabela 2: reações da experiência
[FeF6]3- ⇔ Fe3++ 6 Fincolor
Kf = 5,0 x 10-16
[Ag(NH3)2]+ ⇔ Ag+ + 2 NH3
incolor
Kf = 6,0 x 10-8
[Fe(SCN)]2+ ⇔ Fe3+ + SCNvermelho
Kf = 7,1 x 10-4
AgCl ⇔ Ag+ + Clbranco
Kps = 2,8 x 10-10
NH3 + HCl → NH4
+ + Cl-
K = ∞
[Co(SCN)4]2- ⇔ Co2+ + 4 SCNAzul
Kf = 10-3
2.1 Quelatos
Quando falamos dos complexos, o fazemos de tal maneira que cada ligante contribui com
um par de elétrons; mas alguns ligantescontribuem com mais de um par de elétrons, ao
átomo ou íon e são conhecidos como grupos quelantes. Um ligante quelante forma com o
átomo ou íon central um ou mais anéis do tipo quelato.
Figura 1. Grupo quelato.
Apesar de estar coordenado por
apenas dois ligantes
etilenodiamina, o número de
coordenação do Cu é quatro
pois cada ligante contribui com
dois pares de elétrons.
Chama-se denticidadeo número de átomos doadores de um ligante. Ligantes com 2
(dois) pontos de ligação são chamados bidentados, aqueles com 03 (três) pontos,
tridentados, os que possuem mais de 03, polidentados.
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3 PARTE EXPERIMENTAL: REPARAÇÕES E PROPRIEDADES QUÍMICAS
3.1 Materiais e reagentes
− Estante com tubos de ensaio;
− Placa de toque;
− Pipeta conta-gotas;
− Bastão de vidro;
− Cadinho deporcelana;
− Triângulo de porcelana para
cadinho;
− Bico de Bunsen;
− Suporte com aro de ferro;
− Espátula de vidro;
− Proveta de 5 mL ou 10 mL;
− Papel de filtro;
− Álcool etílico;
− Acetona
− Solução 0,2 Mol/l de Co(NO3)2;
− KSCN (s) ou NH4SCN (s).
− CuSO4 . 5 H2O p.a.;
− NH4F p.a. (ou NaF p.a.)
− Solução 1 Mol/l de NaOH;
− Soluções NH3 (6 Mol/l e 3 Mol/l);
− Solução 0,5 Mol/l de...
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