composto de coordenação

1) Determine o número de oxidação do átomo metálico nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+.
1.1) Quais dos compostos acima obedecem a Regra do Número Atômico Efetivo?
1.2) Explique o trabalho de Werner que mostrou as diferentes valências em um mesmo complexo.

2) O íon complexo [PtCl4]2- é quadrado - planar e diamagnético, já o [NiCl4]2- é tetraédrico e paramagnético. Explique usando a TLV a formação das ligações nesses dois complexos.

3) Baseado na TCC, faça um diagrama de níveis de energia de orbitais mostrando a configuração dos elétrons “d” para os seguintes complexos: a) [Cr(H2O)6]3+ b) [Fe(H2O)6]3+ c) [Ru(NH3)6]3+ d) [Ni(dipy)3]3+ e) [Co(NH3)6]3+ f) [Fe(CN)6]3-

3.1) Calcule a EECC para os complexos acima.

4) Baseado na Teoria do Campo Cristalino(TCC), faça os diagramas de energia abaixo com todos seus desdobramentos e distribuição eletrônica.
a) d6, octaedro com alongamento tetragonal;
b) d9, com achatamento tetragonal;
c) d8, quadrado planar;
d) d6, tetraédrico

5) 4. Três ligantes A, B e C foram utilizados para preparar complexos octaédricos de um metal Mn+. As concentrações de metal e ligantes foram idênticas em todos os casos. Os espectros de absorção UV-Vis de soluções aquosas dos complexos foram obtidos em cubetas de 1 cm, e estão apresentados abaixo.

Com base nesses espectros, responda: a) Qual dos três ligantes (A, B, C) induz o desdobramento de campo cristalino (o) de maior energia? Explique.
b) Faça a distribuição eletrônica desse complexo supondo que o centro metálico seja o íon Fe2+ e calcule a energia de estabilização de campo cristalino em função de octaédrico.
c) Sendo o íon metálico o Fe²+ diga as cores dos compostos em função da mudança dos ligantes, de acordo com os três espectros de absorbância.

6) Usando os valores de 10Dq abaixo, estimados a partir de medidas espectroscópicas, calcule as energias de