Comportamento dos gases

Comportamento dos gases
Se deixarmos aberto a boca de um fogo podemos sentir o cheiro do gás em todos os cantos. ↓
Isso evidencia que as moléculas do gás se movimentam livremente em todas as direções. ↓
O comportamento das moléculas de um gás contido num recipiente pode ser comparado num ao de um enxame de abelhas voando dentro de uma caixa. ↓
Estudando o comportamento dos gases, analisando sua pressão, p, seu volume, V, e sua temperatura, grandezas chamadas de variáveis de estado. ↓
Estudando experimentalmente o comportamento de uma dada massa de gás, os físicos verificaram que seria possível expressar esse comportamento por meio de relações matemáticas simples entre sua p, V e T. ↓
Provocando-se uma variação de uma dessas grandezas, nota-se que, as outras também se modificam. ↓
Dizemos que o gás sofreu uma transformação ao passar de um estado para outro. ↓
Nas leis experimentais estuda algumas transformações que um gás pode sofrer. ↓
Essas leis são validas apenas para os gases existentes na natureza, que são denominados gases reais (O2, H2, N2, etc). ↓
Um gás que se comporte de acordo com tais leis é denominado gás idéias. ↓
Os gases reais, submetidos à pequena pressão e alta temperatura comportam-se como gás idéias. ↓
Portanto nessas condições o estudo que faremos poderá ser usado para descrever, com boa aproximação o comportamento dos gases reais.
Transformação Isométrica ↓
ISO = “igual” Thérme =”!temperatura”
É a transformação em que a temperatura mantém-se constante e a massa também (não houve escapamento e nem entrada de gás no recipiente). ↓ Pressão e volume sofrem variações. ↓
Com relação a esse tipo de transformação os estudos experimentais do químico irlandês Robert Boyle (1627 – 1691) e do físico francês Edmé Mariotte (1620 – 1684) levaram à lei de Boyle – Mariotte ou lei da transformação isométrica.