complexos metálicos

Complexos metálicos

Definição:

Os compostos de coordenação são complexos formados por um átomo metálico central (metais de transição), rodeado por íons ou moléculas que são chamados de conjunto de ligantes. O complexo é formado combinação de um ácido de Lewis com varias bases de Lewis, onde o ácido representa o íon metálico (espécie que recebe pares eletrônicos) e as bases são os ligantes (espécies que cedem os pares eletrônicos).
Os íons ou moléculas que rodeiam o metal na formação do complexo metálico são chamados de ligantes ou ligandos, e os cátions dos metais de transição com outros íons ou moléculas, envolvem ligações covalentes entre os mesmos que fazem a coordenação.

Tipos de ligantes:

Os ligantes são classificados de acordo com o número de átomos ligados ao metal. Os que são coordenados através de um átomo são chamados de monodentados, aqueles se coordenam através de dois átomos são bidentados, com três, como tridentados e assim por diante. E os Ligantes polidentados ligam-se através de mais de um átomo doador por ligante.

Ligantes monodentados

Ligante Polidentados

Cargas e números de coordenação:

Carga no complexo [CoCl2(NH3)4]+

Íon central: Co3+ Ligantes: NH3 e Cl- N. C. = 6

ESFERA DE COORDENAÇÃO

Carga no íon complexo = carga no metal + cargas nos ligantes. Átomo doador: o átomo ligado diretamente ao metal.
Número de coordenação: o número de ligantes ligados ao metal.
Os números de coordenação mais comuns são 4 e 6.

Ligação metal-ligante:

Todos os ligantes têm pares livres que são doados ao íon metálico, sendo assim, a