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Capítulo 19 - Corrosão Aquosa
Tópico 19.1. Introdução
Quando metais dessemelhantes em contato elétrico são imersos em um eletrólito, ocorre corrosão aquosa.
Um dos metais, chamado ânodo, dissolve-se como íons positivos. Os elétrons gerados deste modo fluem através do contato elétrico com o outro metal (chama-se cátodo), onde, usualmente, os íons de hidrogênio
(1) são reduzidos quimicamente (ganham elétrons) a átomos e moléculas de , criam íons de hidroxila (), ou os íons de ( ) participam de uma reação semelhante de redução. Conseqüentemente, a velocidade de corrosão é proporcional à corrente elétrica e está associada a ela. O fato de um metal ser anódico ou catódico dependerá da sua propensão para ionizar-se. É comum expressar a propensão para ionizar em termos de voltagem, em vez de energia livre. Uma tabulação de tais voltagens é chamada uma série de força eletromotriz (FEM). A voltagem depende da concentração de íons na solução e da blindagem série de força eletromotriz (FEM). A voltagem depende da concentração de íons na solução e da blindagem do cátodo pelos produtos da reação (polarizacão). Para um dado ambiente, pode-se construir uma tabela onde se colocam os materiais na ordem de suas tendências anódicas. Tal tabela é chamada Série
Galvânica. Diferenças de microestrutura, deformação plástica, acesso ao oxigênio, concentração de íons, ou qualquer outra coisa que afete a energia livre de ionização, levarão à corrosão. Certos materiais são passivos, isto é, possuem camadas de óxido extremamente estáveis nas suas superfícies, mas somente em certos meios ambientes. A corrosão pode ser controlada pela polarizaçao catódica, passivação, inibição, isolamento e proteção catódica.
A corrosão aquosa de metais ocorre quando átomos metálicos dissolvem-se como íons em um meio aquoso.
Como isto ocorre quando metais dessemelhantes são colocados em contato elétrico na presença de umde um eletrólito, diz-se que a corrosão é de natureza eletroquímica. O