combustão do metano

Através de reações químicas, pelo processo de combustão. Ex.: 20 mols de metano foram adicionados em um reator de combustão com quantidade suficiente de oxigênio. Em seguida, uma fonte de ignição iniciou a reação que possui 85% de eficiência na produção de dióxido de carbono. Calcule a porcentagem molar dos gases na exaustão do reator.
CH4 + 202 → CO2 + H2O (85%)
CH4 + 15/10O2 → CO + 2H2O (15%)
Como a oxidação do metano ocorre em 85% de eficiência, 17 mol se oxidaram completamente e 3 mol se oxidaram parcialmente. Assim, de acordo com a estequiometria da reação, serão formados: 17 mol de CO, 3 mol de CO e 40 mol de H2O (proveniente das duas oxidações).

A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. É através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo, que obtemos a energia necessária para a manutenção da vida. A glicose é a principal, quiçá única, forma de absorção de energia no corpo humano. Sob várias reações de combustão e quebras de moléculas, essa glicose, obtida das plantas, é transformada em energia e lançada às células. Deve-se lembrar de que não é propriamente uma combustão. Na combustão, a liberação de calor é muito grande e no organismo, todo esse calor quebraria as pontes de hidrogênio. Produz apenas o calor necessário para nos fornecer energia.

Está relacionado porque a combustão é o processo de liberação de energia em forma de calor. As combustões sempre são exotérmicas e o calor liberado na queima completa de 1 mol de substâncias denomina-se calor de combustão. A exemplo da quebra de ATP, que indica uma reação completa de combustão com caráter exotérmico.

Sim. Através do calor que ela libera ou absorve durante a reação. Essas reações são exotérmicas, pois liberam calor. Com o calor específico de uma substância, é possível calcular a energia liberada, já que o calor equivale a