Combustao da Gasolina

Páginas: 3 (526 palavras) Publicado: 5 de junho de 2015
Combustão
Gasolina C9H20

Prof. Dr. Marcelo Bezerra Grilo
Engenheiro Mecânico

Combustão
• Metano (Gás Natural)

• CH4

+ O2 =

CO2 + H2O

+ O2 =

CO2 + H2O

• Gasolina

• C9H20

• Álcoolcombustível

• C2H5OH + O2 =

CO2 + H2O

Vantagem ambiental

• CH4

+ 2 O2 =

• C9H20

+ 14 O2 = 9 CO2 + 10 H2O

• C2H5OH + 3 O2 =

1 CO2 + 2 H2O

2 CO2 + 3 H2O

Combustão da gasolina C9H20:
C9H20

+ O2

=CO2

+

H2O

1 C9H20

+ 14 O2

= 9 CO2

+ 10 H2O

1 C9H20

+ 14 O2

= 9 CO2

+ 10 H2O

1 (9.12+20.1)

+ 14 (2.16)

= 9 (1.12+2.16)

+ 10 (2.1+1.16)

C9H20

+ 14 O2

= 9 CO2

+ 10 H2O

1 (9.12+20.1) +14 (2.16)

= 9 (1.12+2.16)

+ 10 (2.1+1.16)

128 C9H20

= 396 CO2

+ 180 H2O

+ 448 O2

C9H20

+ 14 O2

= 9 CO2

+ 10 H2O

1 (9.12+20.1)

+ 14 (2.16)

= 9 (1.12+2.16)

+ 10 (2.1+1.16)

128

+ 448

=396

+ 180

C9H20

1 kg C9H20

O2

+ 3,5 kg O2

CO2

= 3,1 kg CO2

H2O

+ 1,41 kg H2O

C9H20

+ 14 O2

= 9 CO2

+ 10 H2O

1 (9.12+20.1) + 14 (2.16)

= 9 (1.12+2.16)

+ 10 (2.1+1.16)

128 C9H20

+448 O2

= 396

+ 180

1 kg C9H20

+ 3,5 kg O2

CO2

= 3,1 kg CO2 +

1,41 kg

ρ (kg/L) = 0,73 que é a Massa Específica do C9H20

H2O
H2O

C9H20

+ 14 O2

= 9 CO2

+ 10 H2O

1 (9.12+20.1) + 14 (2.16)

=9 (1.12+2.16)

+ 10 (2.1+1.16)

128 C9H20

+ 448

= 396

+ 180

1 kg C9H20

+ 3,5 kg O2

O2

CO2

= 3,1 kg CO2

+ 1,41 kg H2O

ρ (kg/L) = 0,73 que é a Massa Específica da Gasolina
então
1 Litro deGasolina pesa 730 gramas

H2O

C9H20

+ 14 O2

= 9 CO2

+ 10 H2O

1 (9.12+20.1)

+ 14 (2.16)

= 9 (1.12+2.16)

+ 10 (2.1+1.16)

128

+ 448

= 396

+ 180

C9H20

1 kg C9H20

O2

+ 3,5 kg O2

CO2

= 3,1kg CO2

H2O

+ 1,41 kg H2O

ρ (kg/L) = 0,73 que é a Massa Específica da Gasolina
Então
1 Litro de Gasolina pesa 730 gramas
1 litro de Gasolina produz 3,1 x 0,73 = 2,26 kg de CO2

Composição do aratmosférico puro
Composição do ar em Volume
79% de N2
21% de O2
Composição do ar em Massa
0,79 x 28 = 22,12 kg
0,21 x 32 = 6,72 kg
Ar (total) = 28,84 kg
Assim para gasolina
28,84
X

kg de ar
kg de ar...
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