COLORIMETRIA E ESPECTROMETRIA

LABORATÓRIO 1: COLORIMETRIA E ESPECTROMETRIA
I.FUNDAMENTOS
A Colorimetria e a Espectrofotometria podem ser conceituadas como um procedimento analítico através do qual se determina a concentração de espécies químicas mediante a absorção de energia radiante (luz).
Fotometria é uma técnica de análise quantitativa que envolve a medida de intensidade de absorção de luz monocromática de um composto químico em solução.
Serve para identificar o comprimento de onda característico para cada composto e para quantificação do composto através de 1) absorção direta e 2) através de método colorimétrico. Essa intensidade de absorção depende:
1) do comprimento de onda escolhido (normalmente usa o máx - onde o composto absorve mais luz),
2) do percurso que o feixe de luz percorrerá na solução e
3) da concentração do composto nessa solução.
A lei de Lambert-Beer estabelece que a absorbância é diretamente proporcional á concentração da espécie absorvente. A fração de luz que passa por uma amostra (a transmitância = It
/I0) está relacionada logaritmicamente, e não linearmente, com a concentração da amostra (figura 1).
A lei de Lambert-Beer relaciona esses três fatores e estabelece que:
A = .l.c
Onde:
A = absorbância é definida pela reação seguinte: A = - log It
/I0, que por ser uma razão, não possui unidade (Io é intensidade de luz incidente; It é intensidade de luz transmitida);
 = absortividade molar (característico de cada substância), em L.(mol.cm)-1
;
l = caminho óptico (percurso da luz monocromática na solução), em cm; c = concentração da substância em mol/L.