Cobreação

Eletrodeposição: cobreação
Material:
 Fonte de corrente contínua conectada a dois fios com dois conectores tipo jacaré;
 Material que receberá a deposição (fio de cobre, fio de alumínio, alfinete, latão,
“chave”, placa de aço entre outros);
 Solução de sulfato de cobre (CuSO4) ou nitrato de cobre [Cu(NO3)2].
Procedimento:
Prepare uma solução de CuSO4 ou Cu(NO3)2 concentrada. A seguir, prenda o material (o qual deve estar completamente "limpo") que receberá a deposição ao fio ligado ao pólo negativo, introduzindo-o na solução. Finalmente, conecte a ponta do outro fio (pólo positivo) a um eletrodo de grafite e introduza na solução.
Observe a cor da solução no início e no fim do processo e o que ocorre no material.

Figura 1 - Esquema representativo do experimento
Obs.:
a) O tempo de deposição é de aproximadamente 15 min.;
b) O volume de solução de CuSO4 ou Cu(NO3)2 é de aproximadamente 50 mL;
c) Determine a massa do material antes e depois da deposição.
Questões pré-laboratório:
1) Equacione as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo em um processo de cobreação como o descrito acima.

2) Equacione a reação global do processo.

3) Identifique a incoerência no esquema representativo de uma cobreação apresentado a seguir: Questões pós-laboratório:
1) Construa um esquema representativo para o experimento (cobreação) realizado.

2) Descreva o que ocorreu com o material.

3) Descreva o que ocorreu com o eletrodo de grafite imerso na solução.

4) A concentração de Cu2+(aq) sofreu alguma alteração? Baseie sua resposta pelas semireações e pela cor da solução.

5) Qual a massa de cobre depositada?