cobre

Universidade Federal do Rio de Janeiro

Relatório de Química Inorgânica Experimental II

Compostos de Coordenação de Cobre: Cis e Trans Glicinato de Cobre

Objetivo
Avaliar a força de diferentes ligantes em complexos octaédricos de Co (III) através da espectroscopia eletrônica, identificar por espectroscopia vibracional a existência de isômeros de ligação e verificar a eficiência da síntese.

Introdução

O elemento químico cobalto (do alemão kobalt, que significa duende, demônio das minas) é um elemento de transição, que na forma pura é um sólido azul prateado, lustroso que também apresenta ferromagnetismo. Na natureza encontra-se associado ao níquel, enxofre e arsênio e os minerais em que é encontrado são : Cobaltita – (Co,Fe)AsS; Skuterudita – (Co,Ni,Fe)As3 e Eritrita – Co3(AsO4)2.8H2O.
Quando dissolvido em ácidos diluídos, gera o íon complexo [Co(H2O)6]2+, onde o estado de oxidação do cobalto é +2 e a configuração do íon metálico é [Ar]3d7. O cobalto(II) é muito estável em soluções aquosas, mas na presença de ligantes fortes é rapidamente oxidado a cobalto (III), cuja configuração é [Ar]3d6. Nesta configuração, a geometria predominante é a octaédrica devido a EECC ser mais favorável a ela. Ele também é bastante estável na presença de ligantes fortes, mas se torna um agente oxidante forte na ausência deles e seus complexos tendem a ser de baixo spin.
A formação de compostos de coordenação de cobalto (III), consiste na substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras ou ânions), antecipada pela oxidação do íon Co2+ por um agente oxidante como é mostrado nas reações abaixo.

Sendo q=0, para H2O e NH3 ou q=-1 para ONO-, NO2- e Cl-

Procedimento experimental

Síntese do [Co(NH3)5Cl]Cl2
Materiais
Erlenmeyer de 250 mL
Placa de aquecimento com agitação magnética
Funil de separação
Argola
Suporte universal
Proveta
Funil de Buchner
Placa de Petri
Termômetro