Co2 livre em agua

Título:

Cálculo de CO2 livre em água

Objetivo: Determinar a concentração de CO2 livre em amostras de água coletadas em pontos da escola usando como fator de correção soluções de NaOH -0,02N e H2SO4- 0,02 N.

Introdução teórica

O dióxido de carbono, CO2, é um gás relativamente solúvel que se hidrolisa formando íons bicarbonato e carbonato, em função do pH da água. As águas subterrâneas profundas podem conter até 1500 ppm, mas nas águas superficiais se situa entre 1 e 30 ppm. Um excesso de CO2 faz a água corrosiva, fator importante nas linhas de vapor condensados. Se elimina por aeração, desgasificação ou descarbonatação.
Conforme o ministério da Saúde 2006, a origem da acidez tanto pode ser natural(CO2) absorvido da atmosfera ou resultante de decomposição de matéria orgânica ou antropogênica( despejos industriais, passagem de água por minas abandonadas). A distribuição de formas de acidez é função do pH da água, onde pH>8,0 indica CO2 ausente, pH entre 4,5 e 8,2 indica pH influenciado por CO2 livre e pH < que 4,5 indica acidez por ácidos minerais fortes.
O gás carbônico livre em águas superficiais normalmente está em concentração menor que 10 mg/L( Brasil, 2004). Altas concentrações podem contribuir para corrosão das estruturas metálica e materiais a base de cimneto.

* Parte 1- Preparo das soluções

Solução de NaOH 0,02N

1) Balão volumétrico de 250 ml 2) Bagueta 3) Béquer de 100 ml 4) Balança analítica

Reagentes 1) NaOH - P.M=98% 2) Água destilada Separar as vidrarias e reagentes a serem utilizados. Calcular a massa necessária de NaOH: N=m/EqG/V 0,2 100 x =0,20g NaOH 0,02=m/40/0,25 x 98 m = 0,2 g

Solução de H2SO4 0,02 N 1) Balão volumétrico de 100 ml 2) Pipeta graduada de 20 ml 3) Pera para pipetar 1) Pissete

Reagentes 1) H2SO4 - P.M=98% 2) Água destilada

Separe as vidrarias e reagentes a serem