cloroativo

Universidade Federal de São Carlos

Química Analítica Experimental
Determinação Iodométrica de cloro em alvejantes

Leonardo Asano 559768
Lucas Souza Belotti 559822

São Carlos, Abril de 2014.

Cálculos e Resultados:

Na titulação obtivemos os seguintes valores para o volume de Na2S2O3:
1ª Titulação: 5,1 mL
2ª Titulação: 5,9 mL
Sendo uma média de 5,5 mL.

Além disso, através da estequiometria das 3 reações a seguir:
1. Oxidação de Iodeto
OCl-(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) → I2(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) reação (1)

2. Titulação com solução padronizada de Na2S2O3
2 S2O32-(aq) + I2 (aq) → S4O62-(aq) + 2I-(aq) reação (2)

3. Determinação do teor de Cloro Ativo
OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq) → Cl2(aq) + H2O(l) reação (3)

Podemos perceber que a proporção em mols de S2O32- e Cl2(aq) é de 2:1. Assim, no ponto de equivalência da titulação teremos o seguinte: n. S2O32-=2n. Cl2(aq) Volume X Concentração = Concentração X Volume: 0,0055 x 0,1558 = 2 x [Cl2] x 0,0025 [Cl2] = 0,17138 M

A partir daí, sabemos que a massa molar do Cl2 é 71g/mol e temos uma alíquota de 10mL, então calcularemos a massa de Cl2 presente nessa alíquota:
0,171 mol Cl2 x 71g Cl2 x 0,01 L = 0,12 gramas de Cl2. L mol Cálculo da porcentagem em massa: No início do experimento calculamos a densidade do alvejante, que foi de 1,01g/mL. Sabendo que a alíquota foi de 10mL, temos que a massa dessa alíquota é de 10,1 gramas. E como encontramos 0,12 gramas de Cl2, temos que a porcentagem em massa é de 1,2%. A porcentagem massa/ volume é de 0,12/10 que resulta em 0,012%.

Discussão:
Neste experimento, utilizamos um alvejante cuja especificação nos dava uma porcentagem de 2,5% (m/m) de cloro no produto. Ao final do experimento