Classificação reações químicas

Páginas: 7 (1562 palavras) Publicado: 4 de outubro de 2014

CLASSIFICAÇÕES DAS REAÇÕES QUÍMICAS

As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios.
Por exemplo:
• quando uma reação libera calor, nós a chamamos de exotérmica (do grego: exo, “para fora”;thermos, calor); Em um processo exotérmico , como a combustão da gasolina , o calor flui para fora do sistema para ou seja para o meio ambiente, é o caso da queima do carvão:
C +O2 CO2 + calor
• pelo contrário, quando uma reação consome calor para se processar, nós a chamamos de endotérmica (do grego: endo, “para dentro”; thermos, calor); Durante um processo endotérmico, como a fusão do gelo, o calor flui para dentro do sistema a partir do meio ambiente. Se nós, como parte do ambiente , tocamos em um recipiente que está derretendo gelo está derretendo , sentimos queestá frio, porque há transferência de calor de nossa mão ao recipiente, é o caso da reação:
N2 + O2 + calor 2 NO

No momento, a classificação que mais nos interessa é a que agrupa as reações em:
• reações de síntese ou de adição;
• reações de análise ou de decomposição;
• reações de deslocamento ou de substituição ou de simples troca;
• reações de dupla troca ou de dupla substituição.Reações de síntese ou de adição
Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais complexa.
Por exemplo:






A reação de síntese é denominada:
• síntese total — quando partimos apenas de substâncias simples (1º e 2º exemplos anteriores);
• síntese parcial — quando, entre os reagentes, já houver no mínimo uma substância composta (3º exemploanterior).

Reações de análise ou de decomposição
Ocorrem quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples.
Por exemplo:




Certas reações de análise ou de decomposição recebem nomes especiais, como:
• pirólise — decomposição pelo calor (na indústria é chamada também de calcinação);

• fotólise — decomposição pela luz


• eletrólise — decomposição pelaeletricidade


Reações de deslocamento ou de substituição ou de simples troca
Ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca” desta última uma nova substância simples:






As reações indicadas abaixo também são exemplos de reação de deslocamento ou de substituição ou de simples troca.
Reações de dupla troca ou de dupla substituição
Ocorremquando dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais e dando origem a dois novos compostos:








A própria reação de salificação (ácido+base) é um exemplo de reação de dupla troca:




Combustão

É uma reação exotérmica que produzem calor e luz. Na maior parte das reações de combustão, observamos o O2 do ar como comburente. Quando queimamos hidrocarbonetos,estes reagem com o O2 para formar CO2+H2O. O número de moléculas de O2 que se requer em uma reação e o número de moléculas de CO2+H2O que se formam dependem da composição do hidrocarboneto, que atua como combustível na reação. Por exemplo, na combustão do propano (C3H8), um gás que se utiliza para cozinhar e para calefação em casas, se descreve pela seguinte equação.

C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)

O estado físico da água depende das condições das reações. A altas temperaturas e em recipientes abertos, se forma H2O(g). Há dois tipos de reações de combustão, as completas e incompletas. Na combustão completa o fornecimento de oxigênio é ilimitado.

Combustão do propano
C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + H2O (l)

Combustão do butano
2 C4H10(g) + 13 O2(g) 8 CO2(g) + 10 H2O (l)

Nacombustão incompleta: O fornecimento de O2 é limitado e forma fuligem como subproduto da reação.

Combustão incompleta do C formando monóxido de carbono.
C(s)+1/2 O2(g) CO(g)

Combustão incompleta do gás metano
CH4(g) + O2(g) C(s) + 2H2O(g)

Combustão incompleta gás butano
C4H10(g) + 5 O2 8C(g) + 10 H2O(g)

B1
Chama incompleta (amarela) A chama amarela é produzida pela...
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