Ciências Contábeis

15/07/2013

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POR QUE OS ÁTOMOS SE
LIGAM????

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93 elementos naturais são capazes de formar todo tipo de matéria de que temos conhecimento, na grande maioria das vezes com propriedades físicas e químicas completamente diferentes

Cloreto de sódio, NaCl

Ex.: Cl
Gás cloro, Cl2
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COMO OS ÁTOMOS SE
LIGAM????
Através das espécies químicas:
Íons ou Átomos
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A ligação química pode, então, ser classificada
Ligação iônica
Ligação covalente
Ligação metálica

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1 – Ligação iônica
Formada através da transferência de elétrons; Ocorre quando entre metais (tendência de perder elétrons) e não-metais
(tendência de ganhar elétrons);
Os átomos que realizam ligações iônicas formam os compostos iônicos.
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A Ligação iônica resulta da atração entre íons com cargas opostas. A forte atração ocorre devido à grande diferença de eletronegatividade entre os mesmos
Um metal (cátion) doa elétron(s) para um não metal (ânion)
O composto iônico é eletricamente neutro 7

Considere a reação entre o sódio e o cloro:
Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s) ∆Hºf = -410,9 kJ

Ver animação
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Na: 2-8-1

Cl: 2-8-7

Na+: 2-8

Cl-: 2-8-8

Retículo cristalino no NaCl 9

Características dos Compostos iônicos
Em condições ambientes, são sólidos
Têm elevados pontos de fusão e ebulição
No estado sólido, não conduzem eletricidade, mas quando fundidos ou em solução aquosa, são bons condutores, pois os íons ficam livres para se moverem
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2 – Ligação covalente
Formada através de compartilhamento de um, dois ou três pares de elétrons;
Ocorre quando os átomos envolvidos têm tendência muito similares de ganhar e perder elétrons; Os átomos que realizam ligações covalentes formam os compostos moleculares.
Ex.: H2; H2O; CH4;
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Características dos Compostos moleculares Suas estruturas apresentam apenas ligações covalentes; Têm baixos