Ciência dos materiais

Exercícios de Revisão para Prova de Ciência dos Materiais G1 – 23/09/2011

1. Descreva como é composto um átomo.

O átomo constitui a menor partícula de um elemento. É constituído por 3 partes subatômicas: Prótons, Elétrons e Nêutrons. O átomo é formado por uma nuvem de elétrons que envolvem o núcleo, onde residem prótons e nêutrons e que concentra a quase totalidade da massa atômica.

2. Quantos elétrons existem no último nível do material estanho? Número atômico 50.

Sn50 = 4 Elétrons (por nível de energia), 2, 8, 18, 18, 4.

3. Ligue as colunas: eletronegativo + eletronegativo ligação metálica

eletronegativo + eletropositivo ligação iônica

eletropositivo + eletropositivo ligação covalente

4. Quais as principais características da ligação metálica?

Elemento que prontamente perde elétrons de modo a criar uma ligação metélica e resultar condutibilidade elétrica. Tem característica de maleabilidade, opacidade e condutividade.

5. O que é reticulo critalino?

Os metais, ao se solidificarem, “cristalizam”, ou seja, os seus átomos que no Estado Líquido, estavam se movimentando e distribuindo a esmo, localizam-se em posições relativamente definidas e ordenadas, que se repetem em 3 dimensões, formando uma figura geométrica regular que é o CRISTAL.

6. Quantos átomos inteiros existem no reticulado CCC (cúbica de corpo centrado) e no CFC (cúbica de face centrada)?

CCC → 2 átomos inteiros CFC → 4 átomos inteiros

7. Como se calcula a aresta de um cristal CCC em um CFC?

CCC → a = 4r CFC → a = 4r

[pic] [pic]

8. Calcular a massa específica teórica do cromo, raio atômico 1,25E-10 e massa atômica 51,99 g/mol

(0,05199E-2 Kg) e reticulado CCC.

|P = n . A |a = 4r |
|Vc . Na