CinéticaQ_Velocidade de dissolução de comprimidos efervescentes

PÓS-LABORATÓRIO

Construir um gráfico da massa do comprimido efervescente versus tempo de dissolução, para os resultados obtidos na PARTE 1 (comprimido inteiro) e outro gráfico para os resultados obtidos na PARTE 2 (comprimido partido), utilizando programas de construção de gráficos (Microsoft
Excel). Comente o gráfico.
Tabela 1. Variação da massa do comprimido observado no experimento PARTE 1 (comprimido inteiro).
Tempo (s)

Béquer 01
Béquer 02
Massa do comprimido (g)
4,03
4,01
3,99
3,95
3,91
3,87
3,88
3,81
3,82
3,74
3,78
3,71
3,75
3,68
3,73
3,66
3,7
3,65

0
15
30
45
60
75
90
105
120
TEMPERATURA

9°C

Béquer 03
4,07
3,93
3,81
3,72
3,67
3,63
3,61
3,57
3,56

27°C

44°C

Gráfico 1. Experimento PARTE 1 (Comprimido Inteiro)
Massa do comprimido efervescente (g)

4,1
4,05
4
3,95
3,9
3,85
3,8

3,75

y = -0,0028x + 4,0113
R² = 0,9728 y = -0,0031x + 3,9727
R² = 0,9387 y = -0,004x + 3,9707
R² = 0,888

3,7
3,65
3,6
3,55
3,5
0

20

40

60

80

100

120

140

Tempo de dissolução (s)
Bequer 1 - Tem. Água (9°C)

Bequer 2 - Tem. Água (27°C)

Bequer 3 - Tem. Água (44°C)

Linear (Bequer 1 - Tem. Água (9°C) )

Linear (Bequer 2 - Tem. Água (27°C) )

Linear (Bequer 3 - Tem. Água (44°C) )

Ao adicionarmos os comprimidos inteiros aos bequers observou-se após passar os 120 s a massa final do comprimido que estava na água com maior temperatura foi a menor. A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumentar a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e em conseqüência, aumenta o número de colisões efetivas e, portanto a velocidade da reação também aumenta.

Tabela 2. Variação da massa do comprimido observado no experimento PARTE 2 (comprimido triturado).
Tempo (s)

Béquer