cinética

QUÍMICA
A Ciência Central
9ª Edição
9

Capítulo 14
Cinética química

David P. White
© 2005 by Pearson Education

Capítulo 14

Fatores que afetam a velocidade de reações
• A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. ocorrem
• Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações:
– o estado físico do reagente,
– as concentrações dos reagentes,
– a temperatura t t na quall a reação ã ocorre e
– a presença de um catalisador.
• Objetivo: compreender as reações químicas no nível molecular. molecular © 2005 by Pearson Education

Capítulo 14

Velocidades de reações ç • Existem duas maneiras de medir a velocidade da reação A → B:
– a velocidade l id d na quall o produto d t é formado f d (por
(
exemplo, l a variação na quantidade de matéria de B por unidade de tempo);
– a velocidade na qual os reagentes são consumidos (por exemplo, a variação na quantidade de matéria de A por unidade de tempo). p )

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Capítulo 14

Velocidades de reações ç Variação da concentração com o tempo
• As unidades mais utilizadas ppara a velocidade são observar a concentração em quantidade de matéria. Já que o volume é constante, a concentração em quantidade de matéria e a quantidade d matéria de é i são ã diretamente di proporcionais. i i
• Considere:
C4H9Cl(aq) + H2O(l) → C4H9OH(aq) + HCl(aq)

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Capítulo 14

Velocidades de reações ç © 2005 by Pearson Education

Capítulo 14

Velocidades de reações ç Variação da concentração com o tempo

– Podemos calcular a velocidade média em termos do desaparecimento do C4H9Cl.
– A unidade para a velocidade média é mol/L s.
– A velocidade média diminui com o tempo.
– Representamos graficamente [C4H9Cl] versus tempo.
– A velocidade l id d a qualquer l instante i de d tempo (velocidade
( l id d instantânea) é a inclinação da tangente da curva.
– A velocidade