Cinética

AULA TEÓRICA: CINÉTICA QUÍMICA

PROFª: ROSANA

O QUE AS IMAGENS ABAIXO TÊM EM
COMUM?

QUÍMICA, 2º Ano
Cinética Química

O SEGREDO É A VELOCIDADE!
Para formar as estalactites e estalagmites de uma caverna, demora milhares (ou milhões) de anos;  A corrosão de um metal demora alguns meses (ou anos);  Um cigarro é consumido em cerca de 1 minuto;
 Uma dinamite explode instantaneamente.


A cinética química estuda a velocidade a que as reações químicas ocorrem.

Existem 4 factores que afetam a velocidade das reações químicas:


Concentração dos reagentes



Temperatura



Área superficial (estado de divisão) dos reagentes



Presença de catalisadores

VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO



A velocidade de uma reacção é definida como a variação da

concentração de produtos ou de reagentes que ocorrem por unidade de tempo.


Determina-se

medindo

a

diminuição

da

concentração

reagentes ou o aumento da concentração dos produtos.

Para a reação:

AB

Velocidademédia  

ΔA ΔB

Δt
Δt

dos

VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO
Consideremos a reação:
Br2(aq) + HCOOH (aq) → 2Br-(aq) + 2H+(aq) + CO2 (g)

Br2 final  Br 2 inicial velocidade média   t final  t inicial



ΔBr 2 
Δt

A diminuição da concentração de bromo à medida que o tempo passa
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manifesta-se por uma perda de cor da solução

VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
AB

tempo

EXPRESSÃO

DA

VELOCIDADE

MÉDIA

DE

UMA

REAÇÃO
Exemplo
1. Expresse a velocidade para a reação de decomposição do N2O5:
N2O5  NO2 + O2
2. Faça um esboço do gráfico de velocidade da reação.
Concentração x tempo.

A velocidade média diminui com o tempo

CÁLCULO DA VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO
Exercício 1
Supondo a reação: A  B
E que: o Para t = 0 (início da reação) há 1,00 mol A (100 esferas pretas) e B não está presente. Para t = 20 min, existem 0,54 mol A e 0,46 mol B
Para t = 40 min, existem 0,20 mol A e