cinética

EFB501 – QUÍMICA

EXPERIMENTOS 12 E 13: CINÉTICA QUÍMICA – EFEITO DAS CONCENTRAÇÕES DOS REAGENTES E DA TEMPERATURA

SÃO CAETANO DO SUL 2012

Experimento 12:

Para fazer esse experimento utilizamos dois tubos de ensaio limpos para colocar as soluções. Colocamos sempre 10 ML de NaHSO3 em um deles, no outro colocamos misturas diferentes de acordo com a tabela abaixo.

Tubo 1

Tubo 2
[KLO3]corrig.
Tempo(s)
V KIO3 (mL)
V H2O (mL)
V NaHSO3 (mL)

10,0
0,0
10,0
0,009
25,34
9,0
1,0
10,0
0,0081
30,57
8,0
2,0
10,0
0,0072
36,06
7,0
3,0
10,0
0,0063
43,96
6,0
4,0
10,0
0,0054
49,19
5,0
5,0
10,0
0,0045
75,00
4,0
6,0
10,0
0,0036
111,28
3,0
7,0
10,0
0,0027
163,78

A partir da tabela foi possível construir o gráfico abaixo.

Grafico [KIO3] x Tempo:

Como sabemos que a velocidade média é obtida pela variação da concentração de acordo com a variação do tempo, fizemos o cálculo a seguir:

Vm= Δ[KIO3] / Δt
Vm= 0,0081 – 0,0072 / 36,06 – 30,57
Vm= 1,639x10-3 mol/L.s

Cálculo da Velocidade Instantânea:
Através da derivada da função obtida pelo gráfico, pode-se calcular o valor da velocidade instantânea em cada instante de tempo.

Sendo y a curva ([KIO3] X tempo), temos: y=0,069x-0,636 e y’= -0,044x-1,636

Assim, trocando x, pelo x dos pontos desejados, se calcula:

Vi= -0,044.(30,57)-1,636 = -1,635x10-4
Vi= -0,044.(36,06)-1,636 = -1,247x10-4

Conclusão:
A partir dos estudos e cálculos feitos pode-se afirmar que o motivo de fixarmos as quantidades dos demais reagentes além do iodato é para que se possa calcular a ordem de reação do iodato e o motivo para que fosse fixada a temperatura foi para que não houvesse variação da velocidade, o que mudaria os valores do tempo.

Questões:

1. Não, pois o iodo é formado na segunda etapa