cinética e equilíbrio químico

Cinética e Equilíbrio Químico
Faculdades Unidas do Norte de Minas – Funorte
Montes Claros - MG

Cinética
Ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que as influenciam.
Exemplos:
• Reações rápidas
• Reaçoes lentas

Combustão da pólvora
Ferrugem

Velocidades da reação
• Velocidade média
Consumo de reagentes ou formação de produtos no decorrer da reação;
• Valor é sempre positivo;
• Valor = quociente entre o módulo da variação do número de mols ( n) e o intervalo de tempo em que ocorreu essa variação ( t) vezes o coeficiente estequiométrico.
| n|
V=
t x CE

Reações Irreversíveis
• Ações que se completam, levando a uma completa transformação dos reagentes em produtos.
Classificação em relação a duração:
• Instantâneas apresentam durações da ordem de microsegundos. São iônicas, algumas inclusive são explosivas.
• Momentâneas apresentam durações entre milésimos de segundo e segundos. São reações de oxido-redução
Exemplo de reação irreversível: a queima completa do papel.

Fatores que influenciam a velocidade das reações
Cinética

Natureza dos reagentes
A rapidez ou velocidade com que se formam ou rompem as ligações dependem da natureza dos reagentes
• Reações tendem a ser mais lentas quando a formação de ligações covalentes toma lugar entre as moléculas e quando moléculas grandes são formadas;
• Reações que envolvem menor rearranjo de ligações ocorrem mais rapidamente que as que envolvem maior arranjo de ligações

Temperatura
• Com o aumento da temperatura, aumenta a energia cinética média das moléculas em um sistema e consequentemente o número de colisões efetivas entre elas;
• Em baixas temperaturas são retardadas reações químicas feitas por microrganismos decompositores, por exemplo, alimentos na geladeira.

Estado físico
• Quando reagentes estão na mesmo estado físico, como em solução aquosa, o movimento térmico os coloca rapidamente em contato;
• A reação é limitada quando