Cinética e equilíbrio quimico

Introdução.

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que fazem parte de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
O termo Estequiometria vem da junção dos termos gregos stoicheion(constituintes elementares) e metron (medida), o que define bem a lei das proporções elaborada por Proust:
• A soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.

O rendimento real de uma reação é a razão entre o produto realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida multiplicada por 100 , de acordo com a equação química correspondente, importante para saber qual a quantidade do produto que foi realmente obtida e saber a porcentagem de perda.
• O rendimento real é sempre menor que ao rendimento teórico .

Objetivos:

1)Verificar por meio da estequiometria as relações entre as quantidades das substâncias que participam da reação. De maneira mais direta entre , reagentes e produtos.
2) Determinar o rendimento da reação.

Procedimento experimental :
1) Foram pesados 0,25 g de alumínio (Al) em um béquer e em seguida foram adicionados 10,0 ml de KOH 2 mol L . Al(s) + KOH(aq) -------------- K3AlO3(aq) + H2(g) No procedimento observou-se a liberação de hidrogênio H2

2) Logo depois o béquer foi aquecido junto com a solução , aumentando a velocidade da reação . A solução que era inicialmente incolor tornou-se mais escura após : 13 minutos, quando não mais se observou liberação de hidrogênio.

3) Um funil com papel filtro foi preparado e filtrou-se a solução para separar os resíduos escurecidos da solução incolor.

4) Foram adicionados 5,0 ml de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) 6 mol L à solução sob agitação e em seguida a solução foi aquecida durante 5 minutos . Observou-se uma precipitação de Al(OH)3 e que a reação era exotérmica devido ao seu aquecimento. .Após os 5