Cinética Química

Universdade Federal de Uberlândia
UFU
Faculdade de Engenharia Química - FEQUI

CINÉTICA QUÍMICA

Alex Cordeiro de Oliveira
Cariniana Macedo de Alcântara Gabriel Chaves de Arruda
Stephane Moreira Rezende

Uberlândia
2014
Sumário

Mecanismo de uma reação 3
Velocidade de uma reação 5
Teoria das Colisões 7
Teoria do estado de transição 10
Mudanças na velocidade de reações 12
Estado físico: 12
Concentração: 12
Temperatura: 13
Catalisadores 15
Referências 16

Mecanismo de uma reação
O mecanismo de reação, em química, é uma seqüência passo-a-passo de reações elementares através dos quais a transformação química total acontece. De outro modo, a reação global acontece é através de um conjunto de processos químicos descritos através de etapas ou reações elementares.
“Ter conhecimento do mecanismo de uma reação é conhecer todas as etapas que levam os reagentes aos produtos.”
A velocidade da reação global é determinada pela etapa lenta da reação, que é denominada etapa determinante da velocidade, visto que a velocidade da reação global é a mesma velocidade da etapa lenta. A segunda etapa da reação é rápida, porém ela só tem início no final da primeira etapa (lenta). Sendo assim, todo o processo é dependente da etapa lenta.Para obter a expressão da lei de velocidade para uma reação, deve-se usar a etapa lenta, e jamais a reação global.
A expressão da velocidade da etapa lenta de uma reação global é mesma expressão da velocidade da reação global, pois a etapa lenta é a que determina a velocidade.
Na sua grande maioria, as mudanças químicas observadas relacionam-se com o fenômeno global; porém, experimentos podem ser utilizados que fornecem ou sugerem possíveis informações das seqüenciais das etapas, num determinado mecanismo de reação.
Uma reação elementar expressa de que modo as moléculas ou íons reagem entre si. A equação em um processo elementar representa a reação no seu nível molecular, não a reação global. De acordo