cinética química

INSTITUTO FEDERALDE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
PINHEIRO, 14 DE OUTUBRO DE 2014
ALUNO: MYLLENA LIANDRA AZEVEDO SOUZA
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA / PROFª JULLY HELLEN SANTOS

CINÉTICA QUÍMICA
Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A+B
Reagentes

C+D
Produtos

O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termo industriais, também estão relacionado ao nosso dia a dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os regentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem de outros fatores como:
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B. Veja a figura:

Moléculas se colidem com maior frequência se aumentarmos o número de moléculas reagentes.

É fácil perceber que devido a uma