Cinética Química

CINÉTICA QUÍMICA

Cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam.
* Velocidade média de uma reação (Vm)
Assim como na física, a velocidade da reação é calculada pela expressão:
Vm = Δconcentração/Δtempo, ou;
Vm = Δmassa/Δtempo, ou;
Vm = Δnúmero de mols/Δtempo.
A velocidade pode ser calculada a partir da Δconcentração dos reagentes ou produtos pela Δtempo.
Fatores que alteram a velocidade de uma reação
A velocidade de uma reação depende:
*número de choques entre as moléculas dos reagentes;
*energia com que as moléculas colidem entre si. (E at)
1 – Pressão (gases)
O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.
2 – Superfície de contato
O aumento da superfície de contato causa maior número de choques entre os reagentes e aumenta a velocidade da reação.
Ex: Álcool líquido queima mais rápido que o álcool gel.
3 – Temperatura
O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular (Ec), aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação.
4 – Catalisador
É uma substância que aumenta a velocidade da reção pela diminuição da E at da reação.
É importante lembrar que o catalisador não participa da reação, apenas altera sua velocidade. E ele não o altera a entalpia da reação.

EQUILÍBRIO QUÍMICO
O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso.
Reação de ionização da água - Reação direta: H2O à H+ + OH-

Reação inversa:
H+ + OH- à H2O

Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo de igualdade, como em qualquer equação de reação química.

H2O = H+ + OH- Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são