cinética química

Alunos:
Juliano Monteiro Taise Alves
Dayane maselli

Cinética química

Sumário INTRODUÇÃO.....................................................................................................3
1. OBJETIVOS..............................................................................................4
2. CINÉTICA QUÍMICA..............................................................................5
2.1 Leis de velocidade e ordem de reação............................................5
2.2 Integração das Leis de Velocidade.................................................7
2.3 Reações reversíveis........................................................................8
3. O uso das tic´s na Educação..............................................................11
4. REFERÊNCIAS...................................................................................13

INTRODUÇÃO

A Segunda Lei da Termodinâmica mostra que uma reação química (ou qualquer outro processo) será espontânea desde que seja acompanhado por um aumento na entropia do universo, o que em condições de pressão constante corresponde a reduzir a energia livre de Gibbs (G) do sistema, de modo que uma reação química será espontânea se ΔrG < 0. Se ΔrG > 0, a reação não é espontânea, mas sua reação reversa será espontânea, e se ΔrG = 0 a reação encontra-se em equilíbrio e o sistema não apresentará variações em sua composição a menos que uma perturbação externa, como variação de temperatura ou adição de alguma espécie química, o tire do estado de equilíbrio. Uma reação termodinamicamente desfavorável pode ainda ser efetuada desde que seja possível acopla-la com um processo favorável de modo que a variação de energia livre total do sistema seja negativa, que é o que ocorre em processos de eletrólise, onde uma fonte externa realiza trabalho elétrico para fazer com que uma determinada reação ocorra no sentido contrário ao