Cinética quimica

Introdução

Este relatório trata da determinação da ordem de reação em experimentos práticos. Basicamente são realizadas varias experiências em concentrações diferentes em que são anotados os tempos relativos à cada reação. Ao final foi gerado um gráfico que indica a ordem da reação.

1. Procedimento

A velocidade das reações químicas geralmente possuem uma relação com a concentração dos reagentes. Em reações de ordem zero, a velocidade da reação é independente da concentração. Nas de ordem um, a velocidade de reação varia na mesma proporção da variação da concentração. Seguindo a mesma lógica, as reações de ordem dois tem sua velocidade alterada exponencialmente em relação ao aumento ou diminuição da concentração. Existem reações de ordem maiores, fracionarias e inclusive negativas, entretanto não serão de nosso interesse. O estudo da variação da velocidade de reação em função da concentração é feito por meio da dissolução do reagente anotando-se as variações de tempo conseqüentes. Nossa reação a ser estudada será: HCl + Na2S2O3 Depois de misturados o tiossulfato de sódio e o acido clorídrico reagem e passado algum tempo, a mistura deve tornar-se amarelada e turva, sinal indicativo da conclusão da reação. Com o objetivo de analisar a influência da concentração na velocidade de reação, o tiossulfeto foi dissolvido em água em quatro amostras e o tempo de duração da reação foi anotado.

2. Resultados

Conforme o esperado, o tempo reação foi inversamente proporcional à dissolução, ou seja a velocidade diminui com um concentração maior. O resultado pode ser analisado na tabela:

|Concentração mol/l |Tempo de reação (segundos) |
|Exp.1 |0,05 |120 |
|Exp.2