cinetica

TRABALHO 3
CINÉTICA DA REACÇÃO DE CORANTES COM O IÃO HIDRÓXIDO

1.

Ensaio 1:

0
-0,5 0
-1
-1,5
-2
-2,5
-3
-3,5
-4
-4,5

200

400

600

800 1000

f(x) = -0,0028558583x - 1,6999200808
R² = 0,9582809789

Ensaio 2:

0
-0,5100 200 300 400 500 600 700 800 900
-1
-1,5
-2
-2,5
-3
-3,5
-4
-4,5
-5

2.

f(x) = -0,0019751953x - 2,8906826603
R² = 0,9593180936

Corante utilizado: Violeta de cristal
Temperatura: 40ºC

Solução 2 f(x)=-0,0028558583x-1,6999200808 R2=0,9582809789
Solução 3 f(x)=-0,0019751953x-2,8906826603 R2=0,9593180936

3.
[OH-]0 / M

k' /(unidades)

k /(unidades)

Média de k

Ensaio 1

0,005

0,0028558583s-1

0,571172s-1

0,38s-1

Ensaio 2

0,01

0,0019751953s-1

0,19751953s-1

Coluna 2:
Ensaio 1:
Solução-mãe:

[NaOH]=[OH-]=0,1M

V=10cm3 n=1 mol
Solução díluida: n=1mol V=100cm3
[OH-]=0,01M
Foram adicionados 10 cm3 de água destilada à solução logo a sua concentração ficou 0,005M.
Ensaio 2:
[NaOH]=[OH-]=0,1M
V=20cm3 n=2 mol
Solução díluida: n=2mol V=100cm3
[OH-]=0,02M
Foram adicionados 10 cm3 de água destilada à solução logo a sua concentração ficou 0,01M.
Coluna 3:
Ensaio 1: ln A = ln Ao - k' t
Equação da recta: f(x)=-0,0028558583x-1,6999200808
Logo, k`=0,0028558583s-1

Ensaio 2: ln A = ln Ao - k' t
Equação de recta: f(x)=-0,0019751953x-2,8906826603
Logo, k`=0,0019751953s-1
Coluna 4:
Ensaio 1: k=k`/[OH-] k=0,0028558583s-1/0,005M k=0,571172s-1 Ensaio 2: k=k`/[OH-] k=0,0019751953s-1/0,01M k=0,19751953s-1 Coluna 5:

0,571172+0,19751953
= 0,38
2

4. Corante: Violeta de cristal

T/K

1/T / K-1

k /(unidades)

ln k

323,15

0,0030945

0,33

-1,108663

313,15

0,0031934

0,38

-0,967580

303,15

0,0032987

0,15

-1,897120

Equação de Arrhenius:

ln k = ln A – Ea/R. 1/T