CINETICA Química

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA JÚLIO DE MESQUITA FILHO

EXPERIMENTO V: REAÇÕES QUÍMICAS

1. Introdução

A cinética química estuda os fatores que influenciam uma reação química e também a velocidade em que ela ocorre. Sabe-se que as reações podem se processar lenta ou rapidamente. A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a natureza dos reagentes, a presença de catalisadores e a superfície de contato.
A velocidade de uma reação química, aA + bB + cC..., é: Velocidade = K(A)¹ (B)² (C)³, onde 1, 2 e 3 são as ordem de reação em relação a cada composto, que podem ser obtidas através dos métodos dos gráficos, das velocidades iniciais e de meia vida.A constante de proporcionalidade k é denominada constante de velocidade. Ela não depende das concentrações mas sim da temperatura. A constante de velocidade k é a constante de proporcionalidade que relaciona a velocidade às concentrações numa dada temperatura, e deve ser determinada experimentalmente. É um parâmetro importante, pois uma vez conhecido, permite que se calcule a velocidade da reação para qualquer conjunto de concentrações.

2 - OBJETIVO
2.1 - Determinar se dois processos do cotidiano (queima de uma vela e jogo de moedas) seguem uma lei de velocidade de ordem zero, primeira ordem ou segunda ordem. Esses experimentos não representam uma experiência verdadeira de cinética química, mas servem como modelos simplistas para experiências de cinética química mais complexas e rigorosas, desenvolvidas em laboratórios, nos cursos de química. Coletaremos dados sobre a variação da massa de uma vela de aniversário à medida que ela queima. Estes dados servirão para modelar dados de concentração que seriam coletados num experimento de cinética. Será analisada a dependência dos dados com o tempo de modo a determinar a ordem da reação. Nessas experiências, serão coletados dados devido a variações