Cinetica quimica

OBJETIVO

Verificar a variação da velocidade de uma reação ao longo do tempo em função da variação da concentração de um dos reagentes

MATERIAIS E REAGENTES: MATERIAIS | REAGENTES | Tubos de ensaio | Solução 4g/L iodato de potássio | Estantes para tubos de ensaio | Solução de sulfito de sódio | Bequér | Amido (dois gramas) | Bastão de vidro | | Cronometro de celulares | | Pipeta | |

Procedimento

Dissolveram-se 4 g de KIO3 em 100 ml de água destilada e transferiu-se para um balão de fundo chato de 1000 ml, realizaram-se as 3 lavagens e, após isso, tal líquido foi colocado em um béquer de 1000 ml.
Posteriormente, dissolveram-se 0,85 g de NaHSO3 em 200 ml de água destilada e transferiu-se para um balão de fundo chato de 1000 ml, completando com água destilada até a quantidade necessária e passando para um béquer de 1000 ml. Em seguida, colocaram-se 10 ml de sulfito de sódio em 9 tubos de ensaio (numerados de 1 a 9) com auxílio de pipetas. Após isto, acrescentou-se em outros tubos (também numerados de 1 a 9) água destilada da seguinte forma: 1 ml de água no tubo 1, 2 ml no tubo 2 e sucessivamente até o tubo 9. Nos tubos supracitados acrescentou-se a solução de iodato de potássio desta maneira: 9 ml de sulfito no tubo 1, 2 ml no tubo 2 e sucessivamente até o tubo 9.
Tomaram-se 9 béqueres enumerados e misturaram-se as duas soluções. Imediatamente após a combinação, agitou-se o sistema até a alteração de cor. 1. Resultados:

* Dados da concentração (g/l):

Calcula-se deste modo: x = mlutil. ∙ 4g / 1000 ml.

* Cálculo da velocidade da reação:

Tempo: tempo final – tempo inicial

Podem-se visualizar melhor esses dados através do seguinte gráfico:

Obs.: Os béqueres 7, 8 e 9 foram descartados.

* Cálculo do número de moles em cada tubo:

n = m / mol = 4 / 214 = 0,018

A fórmula para esse cálculo: x = ml utilizados * 0,018 / 1000

2. Discussão e conclusão:

A cinética química estuda a velocidade das