Cinetica quimica

Resultados e Discussões
1º parte – Influência da temperatura
A velocidade da reação pode ser afetada pela concentração dos reagentes e também pela temperatura. Com o aumento da temperatura, a colisão entre as moléculas também aumenta, o que leva o crescimento da velocidade da reação. Os dados obtidos na aula mostram essa reação.
Foi colocado em 3 béqueres respectivamente água : gelada, ambiente, e quente.
Quadro 01 – Efeito da temperatura Nº DO BÉQUER | TEMPO | TEMPERATURA °C | 1 | 1 m e 12 s | 17 | 2 | 45s | 28 | 3 | 19s | 40 |

É possível então observar que quanto maior a temperatura, menor tempo leva para a completa dissolução do comprimido, sendo maior a sua velocidade.
Assim, a temperatura é diretamente proporcional a velocidade da reação.
Perguntas:
1- Qual a influência do aumento da temperatura sobre a velocidade da reação?
R= A elevação da temperatura faz com que haja um aumento da colisão entre moléculas, desse modo a velocidade da reação também aumenta. 2- Discutir possíveis causas da alteração da velocidade?
R= A alteração da velocidade foi diferente nos 3 béqueres pois a temperatura variou de 17°C a 40°C.
2º parte – Efeito da superfície de contato
Em dois béqueres foram colocados partes iguais de um comprimido, sendo que uma parte estava inteira e a outra foi triturada.
Quadro 02 – Efeito da superfície de contato Nº BÉQUER | COMPRIMIDO | TEMPO | 1 | Inteiro | 1m e 16 s | 2 | Triturado | 13 s |

Percebemos que no 2 béquer com o comprimido triturado a velocidade da reação foi maior, Isso acontece porque a superfície de contato do comprimido é maior quando ele está na forma de pó do que na forma de comprimido. No entanto, aumentar a superfície de contato apenas intensifica a velocidade da reação, mas não aumenta a quantidade dos produtos no processo final.
Pergunta:
1- Ocorreu alguma diferença na velocidade da reação? Porque? R= sim. Porque quanto mais fragmentado estiver o sólido, maior será a quantidade de