cinetica quimica

03/12/2013

Cinética das reações
Disciplina de Química Geral
Estuda a velocidade de reação e os fatores que podem alterar velocidade. essa velocidade.

Aula 13:

v=

Cinética Química

∆ da quantidade de matéria
∆ da quantidade de tempo

Profa. Roberta L. Ziolli

Velocidade média do(s) reagente(s) e produto(s) aA + bB → cC + dD

2 N2O5 → 4 NO2 + O2
2 mol
Tempo (h)
0
1

4 mol
[N2O5]
0,10
0,084

[NO2]
0
0,032

Velocidade média de formação de C = ∆[C]
———
∆t

1 mol
[O2]
0
0,008
Nota: Devido ao fato de N2O5 estar sendo consumido nesta reação, dará um resultado negativo, por convenção, dados de velocidade são colocados com o sinal positivo. A velocidade de decomposição do N2O5 é a metade da velocidade de formação do NO2 e o dobro da velocidade de formação do O2

Velocidade média de consumo de A = - ∆[A]
———
∆t

Velocidade média da reação = - ∆[A] = - ∆[B] = ∆[C] = ∆[D]
——— ——— ——— ——— a ∆t b ∆t c ∆t d ∆t
OBS: velocidades de reação são normalmente escritas em termos de velocidade de consumo de reagentes

Decomposição da amônia: 2NH3 → N2 + 3H2
Variação da [NH3]

Variação da [N2]

Variação da [H2]

Algumas observações experimentais medindo a velocidade de decomposição da amônia

Após 1hora, 4mol NH3 passam para o
2º membro. 4mol não reagiram.

Variação das concentrações de NH3 , N2 e H2

Após 2horas, 6mol NH3 passam para o 2º membro. 2mol não reagiram.
Após 3horas, 7mol NH3 passam para o 2º membro. 1mol não reagiu.

Refletir:
Velocidade média
Velocidade instantânea

1

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Influência da concentração na velocidade de reação
Lei da velocidade – método da velocidade inicial

Reação de 2ª ordem Reação de 1ª ordem Lei da velocidade de reação aA + bB → cC + dD
V = k [A]p [B]q

Reação de 1ª ordem em relação ao H2 e 2ª ordem em relação ao NO

p e q são experimentalmente determinados k = constante de velocidade de reação; aumenta com a temperatura p =