Cinetica quimica

593 palavras 3 páginas
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia Mecânica
TURMA
3099
DATA
02/06/2014
GRUPO
Vinicius Castro (201308059426), Daniel Rezende (201401351255), Andressa Vieira(201307333281).
TÍTULO
Cinética Química I
OBJETIVOS
Fatores que influenciam a velocidade das reações

INTRODUÇÃO

A velocidade de uma reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado. Muitos fatores influenciam na velocidade de uma determinada reação: a temperatura, a concentração dos reagentes, a presença de catalisadores e a extensão da superfície de contato entre os reagentes.

MATERIAIS E REAGENTES

Estante para tubos de ensaio, 9 tubos de ensaio, pipeta volumétrica de 5 mL, chapa de aquecimento, termômetro, conta-gotas.

Soluções de: permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 mol/L; ácido clorídrico (HCl) 0,6 mol/L e 6,0 mol/L; ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol/L; tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,1 mol/L. Dióxido de manganês (MnO2); ferro em pó; pregos de ferro; nitrato de sódio (NaNO3); zinco em pó.

PROCEDIMENTOS

1. Efeito da temperatura:

Em três tubos de ensaio colocar cerca de 5 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 mol/L, 10 gotas de H2SO4 1,0 mol/L e adicionar um prego pequeno novo.
1o tubo: deixar á temperatura ambiente.
2o tubo: aquecer à 40-50oC, em banho-maria.
3o tubo: aquecer diretamente na chama
Anotar as observações. Explique o que ocorreu.

2. Efeito da concentração:

Em dois tubos de ensaio colocar 5,0 mL de solução 0,1 mol/L de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). A um dos tubos adicionar 1,0 mL de HCl 6,0 mol/L e ao outro tubo adicionar 1,0 ml de HCl 0,6 mol/L. Observe em qual deles aparece primeiro uma turvação amarelada devido ao enxofre (S) formado.
Equação química da reação:
Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)

3. Efeito do catalisador:

Em um tubo de ensaio coloque cerca de 5 mL de água oxigenada

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