Cinetica quimica

OBJETIVO

Realizar o estudo cinético através do cálculo das velocidades das reações químicas que serão realizadas em laboratório.

Verificar a influência de fatores como a temperatura, a concentração dos reagentes, a superfície de contato entre estes e da presença de catalisadores na velocidade de uma reação química.

INTRODUÇÃO

A cinética estuda a velocidade com que as reações químicas acontecem, bem como os fatores que influenciam na rapidez da velocidade de reação e os mecanismos (etapas e sua relações) pelos quais os reagentes são conduzidos aos produtos.

A velocidade de reação mede a rapidez com que um produto será formado ou um reagente será consumido durante a reação. Como a velocidade de uma reação varia constantemente, seu cálculo torna-se difícil, desta forma, se expressa a velocidade através da velocidade média num determinado intervalo de tempo. Daí tem-se que a velocidade média de consumo de um reagente ou a formação de um produto é definida como a variação da concentração, ∆[ ], deles em função do intervalo de tempo, ∆t , que se deseja calcular. Sendo a reação:

A ( B
Vm = - ∆[A]/∆t ou ∆[B]/∆t

Quando se deseja calcular a velocidade da reação em um determinado instante, faz-se o cálculo da velocidade instantânea, que é a inclinação da reta que tangencia o ponto correspondente ao tempo requerido.

A rapidez com que uma reação ocorre depende de alguns fatores que a influenciam, como a concentração dos reagentes e suas propriedades, a temperatura à qual a reação é submetida, a pressão (reações na fase gasosa), a superfície de contato (estado de agregação) entre os reagentes e a presença de catalisadores, substâncias que diminuem a energia mínima necessária para que a reação ocorra (energia de ativação) e consequentemente diminuindo o tempo de reação.

A equação da velocidade de uma reação mostra a relação entre a velocidade de reação e as concentrações das substâncias que a influenciam. A ordem de uma reação