Cinetica quimica e equilibrio

INTRODUÇÃO

A cinética química é a vertente da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Também envolve a energia necessária para a formação do produto, comumente chamada de energia de ativação, e cada intermediário de reação.
Os fatores que influenciam uma reação são: temperatura (regra de Van’t Hoff – a cada 10°C, a velocidade dobra), concentração dos reagentes (diretamente proporcional), superfície de contato, natureza dos reagentes, estado físico, presença ou não de catalisador e pressão.
A velocidade da reação genérica a seguir é dada pela equação: aA + bB cC + dD v = K [A]a[B]b
Equilíbrio químico é uma situação em que a reação direta e a inversa ocorrem simultaneamente, mantendo-se constantes as concentrações de produtos e reagentes. Tal situação se restringe a reações reversíveis.
O equilíbrio obedece ao princípio de Le Chatelier, que diz:
“Quando uma perturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio tende a se ajustar no sentido de anular a perturbação.” – Ou seja, quando há adição de produto ou reagente, o equilíbrio trabalha para consumir esse excesso (desloca o equilíbrio para o lado contrário), e quando há retirada, o equilíbrio é deslocado no sentido de refazer o que foi retirado (no mesmo sentido).
O equilíbrio utiliza-se de uma constante, chamada de constante de equilíbrio (Keq), calculada da seguinte maneira: Keq = [C]c[D]d [A]a[B]b
Nesta aula prática, verificaram-se as propriedades de um equilíbrio químico e suas variações.

OBJETIVOS

Esta aula teve como objetivos principais: determinar a relação entre velocidade da reação e concentração dos reagentes, discutir mecanismos de reação, verificar a diferença entre catalisador e reagentes e interpretar mudanças no equilíbrio com base no princípio de Le Chatelier.

METODOLOGIA E RESULTADOS

Parte A – Velocidade de uma Reação
Foram preparados 8 tubos de ensaio com diferentes soluções de