Cinetica química

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Tabela 1: Cinética da decomposição de H2O2
Frasco
t(inicial) t(final) t(reação)
Volume KMnO4(mL) LogV
1
00:11:06
00:12:00
00:00:54
10,8
1,033423755
2
00:15:10
00:15:50
00:00:40
8,8
0,944482672
3
00:19:30
00:20:00
00:00:30
8,0
0,903089987
4
00:23:08
00:24:34
00:01:26
6,6
0,819543936
5
00:28:40
00:29:32
00:00:52
5,5
0,740362689
6
00:32:39
00:33:50
00:01:11
4,4
0,643452676
7
00:37:00
00:37:42
00:00:42
3,9
0,591064607

Gráfico

r²= 0,0428
Equação da reta : y = -149,98x + 0,9038
A partir da equação da reta pode-se determinar o valor da constante k: K= 149,98 t1/2= ln2/k t1/2 = 0,693/149,98 t1/2 = 4,621 x 10-4 s

Questionário:

1- A água oxigenada se decompõe lentamente de acordo com a equação:
H2O2(g) → H2O(l) + ½ O2(g)
Para estudos cinéticos, o processo de decomposição é acelerado com adição de um catalisador, que nesse caso é o FeCl3.
H2O2(aq) + FeCl3(aq) → H2O(l) + ½ O2(l) + FeCl3(aq)
Na presença do ácido sulfúrico a decomposição volta a se processar lentamente, pois este reage com o complexo molecular quebrando-o, transformando o cloreto férrico em sulfato e acidificando o meio para a titulação com permanganato de potássio é de acordo com a reação:
2MnO4(aq) + 6H(aq) + 5H2O2(aq) → 2Mn(aq) + 8H2O(l) + 5O2(g)
2- A água oxigenada comercial deve ser vendida em frasco escuro e ao abrigo da luz,pois a presença de luz acarreta sua decomposição em água e gás oxigênio.
A reação de decomposição da água oxigenada ou peróxido de hidrogênio a água e oxigênio (2H2O2 --->2H2O+O2) é catalisada pela luz e é exotérmica, logo, se a solução for preservada longe da luz e em temperaturas baixas, sua decomposição terá sua velocidade reduzida.

3- A concentração da água oxigenada, expressa em termos de volume, refere-se ao volume de oxigênio que é gerado considerando a decomposição completa do peróxido de hidrogênio.
Por exemplo, a decomposição completa de 1

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