Cinética química

Páginas: 4 (965 palavras) Publicado: 2 de novembro de 2011
UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS

Guntemberg Pereira Oliveira
Michael Alvarenga Leite
Murilo Henrique Dias

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA:
cinética química

Palmas – TO
2011
GuntembergPereira Oliveira
Michael Alvarenga Leite
Murilo Henrique Dias

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA:
cinética química

Trabalho submetido à disciplina Química Experimental, do curso de Engenharia Elétrica daUniversidade Federal do Tocantins, como requisito parcial para aprovação.
Prof. Adão Lincoln Bezerra Montel.

Palmas – TO
2011 

LISTA DE TABELAS

Tabela 1 – Volume das diversas soluções dosexperimentos 6
Tabela 2 – Tempo da reação completa 6



SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 4
1 MATERIAIS E MÉTODOS 5
2 RESULTADOS 6
3 DISCUSSÃO 7
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 8



INTRODUÇÃO

Avelocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: concentração das substâncias que reagem, temperatura e pressão da solução, presença de luz e de catalizadores .
A concentração influencia nonúmero de colisões entre as partículas, pois quanto maior a concentração, maior será a probabilidade de as partículas das soluções que reagem se chocarem, provocando, assim, a reação. A mesma ideiavale também para a temperatura, pois quanto maior a temperatura, maior a energia cinéticas das moléculas e, portanto, maior o numero de colisões estre essas moléculas .
A pressão também influencia umareação no sentido de que, comprimindo uma solução, seu volume diminui e, portanto, as moléculas ficam mais próximas umas das outras. Assim, o numero de colisões tende a aumentar.
A luz podeinfluenciar certas reações químicas, como a fotossíntese. Reações desse tipo são chamadas de fotoquímicas. Nesse caso, ocorre a decomposição de certa substância pela ação da luz.
Os catalizadores são muitoutilizados por proporcionar um aumento significativo na velocidade de certas reações letas. O princípio de ação dos catalizadores, de modo geral, é promover um caminho diferente (ou mecanismo) da...
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