Cinética química

Páginas: 2 (465 palavras) Publicado: 20 de maio de 2012
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS- UFAM
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
ENGENHARIA QUÍMICA



RESULTADOS E DISCUSSÕES: CINÉTICA QUÍMICA



LAURA MARQUES
LUCAS PEREIRA
SAMYRA ROCHA
YURISARMENTO



MANAUS- 2011

LAURA MARQUES
LUCAS PEREIRA
SAMYRA ROCHA
YURI SARMENTO






CINÉTICA QUÍMICA





Resultados e discussões apresentados a disciplina de química geralexperimental, ministrada pelo professor Orivaldo Lacerda, para obtenção de nota parcial.





MANAUS- 2011

INTRODUÇÃO

Cinética química é a área que estuda a velocidade das reações. É importantelembrar que as reações que ocorrem na natureza, em geral, são muito lentas, daí a preocupação com a possível extinção desses recursos.
Nas indústrias químicas, o aumento da velocidade das reaçõespossui grande importância econômica, pois permite maior quantidade de produtos em menor quantidade de tempo. Em resumo, os objetivos da química é controlar a velocidade das reações químicas, para melhoraproveitamento prático e econômico sem oferecer riscos de acidentes.















RESULTADOS E DISCUSSÕES

Neste experimento, a reação foi feita mantendo-se constante aconcentração de ácido sulfúrico (H2SO4) e variando na concentração de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Assim, seria traçado um gráfico velocidade versus concentração, o que fornecerá uma reta cujo coeficienteangular é a ordem parcial da reação em relação a este composto.
A tabela seguinte fornece os dados do experimento:
Tabela 1: Dados experimentais
TUBOS Na2S2O3 H2SO4 H2O
1 6 ml 4 ml -2 5 ml 4 ml 1 ml
3 4 ml 4 ml 2 ml
4 3 ml 4 ml 3 ml
5 2 ml 4 ml 4 ml
6 1 ml 4 ml 5 ml

As concentrações do ácido e do tiossulfato são respectivamente 0,30 mol/L e 0,05 M. Em cada tubo de ensaioformou-se uma concentração de tiossulfato diferente, implicando em diferenças de tempo durante a reação. A tabela 2 mostra a concentração de tiossulfato e o tempo de reação com o ácido:
Tabela 2:...
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