Cinética química UFPE , Laboratório de Físico Química

Páginas: 8 (1959 palavras) Publicado: 7 de agosto de 2013

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO – UFPE
CENTRO DE TECNOLOGIA E GEOCIÊNCIAS - CTG
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA – DEQ
LABORATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA 1
CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL
PROFESSOR: LUCIANO ALMEIDA








CINÉTICA QUÍMICA











RECIFE, 28 DE JUNHO DE 2013.

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO – UFPE
CENTRO DE TECNOLOGIA E GEOCIÊNCIAS - CTGDEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA – DEQ
LABORATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA 1
CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL
PROFESSOR: LUCIANO ALMEIDA








CINÉTICA QUÍMICA




ÍTALO NASCIMENTO






RECIFE, 28 DE JUNHO DE 2013.
ÍNDICE

1-INTRODUÇÃO 5
2-OBJETIVO ESPECÍFICO 6
3-MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS 6
4-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7
5-RESULTADOS E DISCUSSÕES 8
6-CONCLUSÃO 14
7-QUESTÕES15
8-REFERÊNCIAS 16
















LISTA DE GRÁFICOS
Gráfico1: Teste de Ordem zero 10
Gráfico2: Teste de Primeira Ordem 10
Gráfico3: Teste de Segunda Ordem 11
Gráfico4: Linearização do Teste de Ordem zero 12
Gráfico5: Linearização do Teste de Primeira Ordem 13

LISTA DE TABELAS
Tabela 1: Dados reportados e dados calculados no experimento 9
Tabela 2: Método dos MínimosQuadrados para reação de Ordem zero 12
Tabela 3: Método dos Mínimos Quadrados para reação de Primeira Ordem 12
Tabela 4: Tabela para cálculo do Erro 13














1. INTRODUÇÃO
A cinética química conhecida como dinâmica química, trata das velocidades das reações químicas. Dentre os fatores que controlam a velocidade das transformações químicas estão a natureza dos reagentese produtos, a concentração das espécies reagentes, o efeito da temperatura e a influência dos agentes externos chamados catalisadores. Sendo também importante considerar a orientação das moléculas durante uma colisão e pela energia cinética que as moléculas precisam ter quando colidem.
Uma reação química, geralmente, não ocorre numa única etapa, envolvendo colisões simultâneas de todas asmoléculas reagentes descritas na equação global balanceada; a mudança observada é o resultado de uma série de reações simples e o estudo das velocidades de reação nos esclarece qual o tipo de mecanismo existente. A velocidade de uma reação química pode ser expressa como a razão da variação da concentração de uma reagente (ou produto) com uma variação de tempo.
Para uma reação do tipo
aA + bB →Produtos
A velocidade da reação é dada por:

Onde, X é qualquer um dos reagentes e k é a constante cinética.
Para a determinação de uma dada reação química devemos medir quão rápido a concentração de um reagente ou produto varia durante o curo da investigação. Experimentalmente é a espécie cuja concentração é mais fácil de acompanhar é determinada a vários intervalos de tempo. Quando a reação éiniciada nenhum produto está presente, a medida que o tempo decorre a concentração do produto aumenta, com uma correspondente diminuição na concentração. Logo, à medida que os reagentes são consumidos, a velocidade da reação decresce gradualmente.
A velocidade é determinada pela rapidez com que podemos misturar as espécies químicas, para qualquer reação, uma das mais importantes influências é aconcentração dos reagentes que em sua expressão é diretamente proporcional à concentração dos reagentes elevada a alguma potência que assim dica determinada a sua ordem de reação que sem fazer experiências, não se pode prever com certeza qual será a ordem de uma reação.
Uma das formas para a determinação da ordem de uma reação química de forma experimental é colocar em excesso todos os reagentespara que considerarmos constantes suas constantes, assim é que ocorre para a equação cinética de Maucourt-fissen,
H2O2 + 2H- + 2H+ ↔ 2 H2O + I2
É dada por
2. OBJETIVO ESPECÍFICO
Estudar o percurso cinético da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) na presença da concentração de Iodeto de potássio (KI) em excesso e em meio ácido para determinação da ordem da reação e a constante de...
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