Cinética química

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE VELOCIDADE E O TEMPO DE MEIA-VIDA DA DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO.

Março de 2013 Pontifícia Universidade Católica do Paraná Nicole Benato Justen RESUMO Este relatório visa apresentar e determinar, experimentalmente, o tempo de meia-vida da decomposição do peróxido de hidrogênio, bem como a cinética da reação utilizando cloreto férrico como catalisador. Palavras-chave: cinética química, tempo de meia-vida, reação de primeira ordem. INTRODUÇÃO Os diferentes fatores que podem influenciar na velocidade de uma reação – como a concentração dos reagentes, estado físico, temperatura, pressão, presença de catalisador, superfície de contato – são estudados pela cinética química [1]. Ela é uma fonte útil de informação de como as reações químicas acontecem, isto é, o mecanismo das reações químicas. Neste caso, queremos determinar a velocidade de decomposição e o tempo de meiavida, caracterizada como uma reação de primeira ordem, no caso do peróxido de hidrogênio. A extensão de uma reação é medida através da quantidade da substância que reagiu, já a velocidade ou taxa é uma derivada da extensão da reação com relação ao tempo. Como não há equipamentos para a medição de velocidades instantâneas, o quem tem sido feito é medir a extensão da reação em tempos diferentes. A velocidade média durante o intervalo se torna, então, uma boa aproximação da velocidade instantânea. Essa velocidade nada mais é do que a rapidez com que os reagentes são consumidos ou a rapidez com que os produtos são formados. No caso do peróxido de hidrogênio - água oxigenada – a decomposição ocorre através da seguinte reação: H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g) ↑ Onde se formam água e gás oxigênio. Esta reação pode ser acelerada utilizando um catalisador, no caso, o cloreto férrico. Este ácido de Lewis proporciona um caminho alternativo de decomposição muito mais rápido.

METODOLOGIA

Materiais Bureta; Pipeta graduada; Erlenmeyers; Cronômetro; Peróxido de hidrogênio 0,16