ciencias

Páginas: 5 (1228 palavras) Publicado: 13 de janeiro de 2015
Propriedades Químicas dos
Compostos Orgânicos
Compostos Orgânicos e Vida

Acidez e Basicidade
• Grande parte das reações químicas são reações
ácido-base.
• Ácidos: são azedos e mudam as cores dos corantes
• Bases: são amargas e escorregadias
• Várias definições para relacionar as propriedades de
ácidos e bases com suas composições e estruturas
moleculares: Arrhenius, Brønsted-Lowry,Lewis

Arrhenius
• Comportamento ácido ligado a presença de íons H+
• Comportamento de base ligado a presença de íons
OH• Ácidos: aumentam a [H+], produzem íons H+ em água
• Bases: aumentam a [OH-], produzem íons OH- em
água
• Limitações: restrito a soluções aquosas

Brønsted-Lowry
• Definição mais geral: transferência de íons H+
• H+ : prótons que se ligam fortemente com pares deelétrons não ligantes
H+ + H2O g H3O+
• Ácido: substância doadora de prótons
• Base: substância aceptora de prótons
• Para ser um ácido de Brønsted-Lowry, a substância
deve ter prótons
• Para ser uma base de Brønsted-Lowry, a substância
deve ter um par de elétrons não ligantes

• Também serve para reações não aquosas:
HCl + NH3 g Cl- + NH4+
• Um ácido e uma base sempre atuam juntos natransferência de prótons
• O que quer que tenha sobrado do ácido após o
próton ter sido doado é chamado de sua base
conjugada.
• Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base
após ela ter recebido o próton é chamado de um
ácido conjugado.

Forças de ácidos e bases
• Quanto mais facilmente uma substância doa um
próton, menos facilmente sua base conjugada aceita
um próton
• Quantomais forte é o ácido, mais fraca é sua base
conjugada.
• Analogamente, quanto mais fácil uma base aceita um
próton, mais dificilmente seu ácido conjugado perde
um próton.
• Quanto mais forte é a base, mais fraco é o ácido
conjugado

• ácidos fortes
transferem
completamente seus
prótons para água
• ácidos fracos
dissociam-se apenas
parcialmente em
solução aquosa
• acidez desprezível:não demonstram
qualquer
comportamento
ácido em água

• A base conjugada de um ácido forte (por exemplo, Cl-)
tem propriedades ácido-base desprezíveis.
• Da mesma forma, o ácido conjugado de uma base forte
tem propriedades ácido-base desprezíveis.
• O H+ é o ácido mais forte que pode existir no equilíbrio
em solução aquosa.
• O OH- é a base mais forte que pode existir no equilíbrioem solução aquosa.
• Ácidos fortes podem protonar quase qualquer
composto
• Bases fortes podem desprotonar quase qualquer
composto

• Em qualquer reação ácido-base, o equilíbrio irá
favorecer a reação que move o próton para a base
mais forte
HX(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + X-(aq)
• Se H2O for uma base mais forte que X- (HX ácido
forte), H2O abstrairá o próton e o equilíbrio estará nadireita, favorecendo a formação dos produtos.
HCl + H2O
H3O+ + Cl• Se X- for uma base mais forte que H2O (HX ácido
fraco), X- abstrairá o próton e o equilíbrio estará à
esquerda.
CH3COOH + H2O
H3O+ + CH3COO-

Auto-ionização da água
• A água é uma substância anfótera
• Em água pura temos o seguinte equilíbrio a 25oC

• Auto-ionização da água
• Como é um equilíbrio:
Keq = [H3O+][OH-]
comonos referimos a auto-ionização Keq = Kw = 1,0 10-14 a
25oC

• Para qualquer solução aquosa diluída aplicamos a
equação acima.
• Pode-se calcular tanto [H3O+], quanto [OH-]
• Como [H3O+] em soluções aquosas é geralmente
muito pequena
pH = -log [H3O+]

• pH é uma medida da acidez da solução mas não diz
nada sobre a força de ácidos e bases
• Se medirmos o pH de uma solução aquosa de umácido orgânico e compararmos com uma solução
igualmente concentrada de HCl, iremos encontrar
valores diferentes
• Isso ocorre porque quanto mais forte é o ácido,
maior sua dissociação e consequentemente maior
será a concentração de H3O+ e menor o pH

• O ácido clorídrico (ácido forte) está na verdade
totalmente dissociado, então todo o ácido em
solução estará na forma de íons
•...
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