ciencias

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1. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de modo que:
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.
II. Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III. Apresenta 2 elétrons desemparelhados.
Pode-se afirmar que:
a) apenas a afirmação I é correta.
b) apenas a afirmação II é correta.
c) apenas a afirmação III é correta.
d) as afirmações I e II são corretas.
e) as afirmações II e III são corretas 2. Considerando a configuração eletrônica do átomo de neônio 1s2 2s2 2p6, os números quânticos do elétron mais energético desse átomo são, respectivamente,
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = - ½.
b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = - ½.
c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½.
d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½.
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½.

3. Adotando-se o valor de spin igual a – ½ para o primeiro elétron distribuído, o conjunto de números quânticos do último elétron do átomo 20X é:
a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½.
b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½.
c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½.
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½.
e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½.

4. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes números quânticos para o seu último elétron: n = 3; ℓ = 1; m = 0 e s = – ½.
a) 13 b) 15 c) 17 d) 19 e) 21

5. Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos afirmar que os números quânticos principal, secundário, magnético e spin do último elétron da camada de valência desse átomo são, respectivamente:
a) 1, 0, 0, – ½.
b) 1, 1, +1, +½.
c) 1, 0, 0, +½.
d) 2, 1, – 1, – ½.
e) 2, 1, – 1, +½.

6. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico:
a) 9 b) 27

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