ciclo do cobre

Páginas: 8 (1895 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014






Prática nº 02:
CICLO DE REAÇÕES DO COBRe


























INTRODUÇÃO

O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 e de massa atómica 63,6u. À temperatura ambiente, o cobre encontra-se no estado sólido.
Classificado como metal de transição, ele pertence ao grupo 11 família 1B da tabela periódica. É um dosmetais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, maleável e bom condutor de eletricidade, o que facilita sua utilização em industrias para produzir fios e cabos, inclusive ligas metálicas.
O cobre é um dos metais menos abundantes na crosta terrestre, sendo que em muitos casos, é encontrado combinado com o ferro, o carbono e o oxigênio, cuja familiaridade no mercado da construçãocivil deve-se ao fato de que sempre foi uma matéria-prima tradicional para tubulações em edificações de todo o tipo.
Como todos os outros metais o cobre apresenta altas temperaturas de fusão e ebulição, e uma baixa energia de ionização que consequentemente leva a ter um elevado poder redutor.
O ciclo do cobre ocorre por sucessivas reações, a qual se inicia no cobre e finaliza com o mesmo, ouseja, é um método de recuperação, isso ocorre devido a Lei de Conservação de Massas que diz que em uma reação química de sistema fechado, a massa total iniciada é igual à massa total recuperada.
Abaixo um esquema de como funciona esse ciclo de reações químicas que resultam novamente no cobre metálico.


Este ciclo envolve algumas reações químicas, tais como:
Dupla troca:
Ondedois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos, na qual a reação só ocorre se um dos produtos for menos solúvel que os reagentes, mais fraco ou menos ionizado ou mais volátil que os reagentes.
AB + CD  AD + CB
Exemplo: H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq)  2H2O(l) + BaSO4(s)
Reação de análise ou decomposição:
Onde uma única substancia gera dois ou mais produtos.
A  B + CExemplo: 2NaN3(s)  2N2(g) + 2Na(s)
As reações e decomposição podem ser classificadas em três tipos:
Eletrolise: as substancias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decompõem-se pela presença de luz.
Pirólise: decompõem-se pela presença de calor.

Reação de Óxido-redução:
Onde ocorre uma variação no número de oxidação de alguns elementos que compõe os reagentes eprodutos.
Exemplo: Zn0 + Cu2+  Zn2+ + Cu0
Deslocamento ou simples troca:
Onde um composto químico troca seu radical para formar um novo composto, na qual, a reação só ocorre se a substância simples reagente for mais eletropositiva que o cátion ou mais eletronegativa que o ânion da substância composta.
A + BC --> AC + B
Exemplo: H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2
Reação de precipitação:
São reaçõesem que a combinação de íons positivos com íons negativos, formando um material sólido insolúvel no meio liquido ou aquoso.

OBJETIVO

A aula pratica nº 02 tem como objetivo familiarizar o estudante com uma sequência de reações do cobre que formam um ciclo, observando ao mesmo tempo as mudanças nas cores e nas propriedades físicas que indicam essas reações.
Mostrar como adquirir habilidadeno registro e na interpretação das observações, em termos de equações químicas, como usar um sistema de classificação para agrupar reações químicas por tipo e como praticar técnicas quantitativas de laboratório para determinar a porcentagem da amostra inicial de cobre que é recuperada.

EXPERIMENTAL
Materiais
1) Tubos de ensaio;
2) Estante para tubos de ensaio;
3) Béquer;
4) Pipeta graduada;5) Pipetador;
6) Proveta;
7) Chapa aquecedora;
8) Cadinho;
9) Vidro de relógio;
10) Bastão de vidro;

Reagentes

1) Fio de cobre;
2) HNO3 concentrado;
3) Hidróxido de sódio;
4) H2SO4;
5) Zinco granulado;
6) HCl;
7) Metanol;
8) Água deionizada;

Procedimentos
1 – Do Cobre para o Cu(NO3)2
Pesa-se 0,5 g de fio de cobre.
Transfira o Cu para um tubo de ensaio com tampa....
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