Ciclo de Born

Questionário

1. Desenhe o ciclo de Born-Harber e aplique a Lei de Hess para as reações que ocorreram nesta experiência.
NH3(g) + HCl(s)  NH4Cl(s) H2O H2O H2O

H hidratação 1 H hidratação 2 H solução
NH3(aq) + HCl(aq)  NH4Cl(aq) H neutalização

NH₃(g)  NH(aq) H hidratação HCl(g)  HCl(aq) H hidratação NH₃(aq) + HCl(aq)  NH₄Cl(aq) H hidratação NH3(g) + HCl(g)  NH₄Cl(s) H r NH₄Cl(aq)  NH₄Cl(s) H solução

2. Calcule o DHr para a reação entre o NH3(g) e o HCl(g) usando os valores de Hof.

ΔHReação = Hproduto – Hreagente
ΔHReação = (-75,15) - (-11,02 – (-22,06))
ΔHReação= -42,07 kcal/mol

3. Calcule a soma das entalpias de hidratação do NH3(g) e do HCl(g).

ΔHreação = ΔHneutralização + ΔHsolução + ΔHhidratação
-42,07 kcal/mol = -14,82 kcal/mol + 4,28kcal/mol + ΔHhidratação
ΔHhidratação = -31,53 kcal/mol
4. Dada as variações de entalpia abaixo, calcule a entalpia de hidratação do HCl(g) aplicando a Lei de Hess. Identifique cada uma das variações de entalpia.

a) H+(g)  H+(aq) Hhidratação = -256 kcal
b) Cl-(g)  Cl-(aq) Hhidratação = -90 kcal
c) HCl(g) H(g) + Cl(g) Hreação = 103 kcal
d) H(g)  H+(g) Hionização = 313 kcal
e) Cl(g)  Cl-(g) Hionização = -83,4 kcal HCl(g)  H+(aq) + Cl-(aq) HhidrataçãoHCl = -13,4 kcal/mol

5. Com os valores obtidos nas questões (3) e (4), calcule a entalpia de hidratação da NH3(g).

Hhidratação = HhidrataçãoNH3 + HhidrataçãoHCl
-31,53 kcal/mol = HhidrataçãoNH3 – 13,4kcal/mol
HhidrataçãoNH3 = -18,13 kcal/mol

6. A partir dos seguintes dados, construa um ciclo de Born-Harber e calcule a afinidade ao elétron do Br.

Entalpia de sublimação do Na(s)