Chuvas Ácidas

Trabalho realizado por:
Gonçalo Martins, nº 21, 11ºC
Disciplina: Física e Química A
Professora: Ana Paula Pereira
Ano Letivo: 2014/2015

O que é a chuva ácida?
Chuvas ácidas são chuvas, ou qualquer outro tipo de precipitação, em que o seu pH é menor que 5,0 (à temperatura de 25ºC). Estas chuvas são prejudiciais para as plantas animais e edifícios. A medição da acidez da chuva faz-se através da escala de pH:
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Quanto maior o valor de pH, mais básica/alcalina é a chuva.

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Com pH igual a 7 a chuva é neutra (à temperatura de 25ºC)

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Quanto menor o valor de pH, mais ácida é a chuva.

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pH da água da chuva ≈ 5,6 (na ausência de poluição)

Chuvas Ácidas

Forma
Húmida

Forma Seca

Refere-se à chuva, neve e nevoeiro. Refere-se às partículas sólidas e gases.

Como se forma a chuva ácida?
As chuvas ácidas formam-se com a libertação de dióxido de enxofre (SO2) e de óxido de azoto (NO) (provenientes de fábricas e automóveis) para a atmosfera. Esses gases que foram libertados para a atmosfera são levados pelos ventos para as nuvens. A combinação destes gases com o oxigénio (O2) e o vapor de água (H2O) contido nas nuvens, dá origem a ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3), ou seja, formam-se as chuvas ácidas.

Os óxidos acídicos
São espécies químicas que não contêm hidrogénio e que provocam as chuvas ácidas. São compostos de oxigénio e de um não-metal. Ao reagirem com a água, aumentam a concentração em solução dos iões H3O+ (oxónio).
Exemplos de óxidos acídicos:
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Dióxido de carbono (CO2)

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Dióxido de enxofre (SO2)

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Vários óxidos de azoto, designados genericamente por NOx

Ação do ácido carbónico:
𝐶𝑂2 (𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔) → 𝐻2 𝐶𝑂3 (𝑔)
𝐻2 𝐶𝑂3 (𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔) ↔ 𝐻𝐶𝑂3 − (𝑎𝑞) + 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞)
Ação do ácido sulfuroso:
𝑆𝑂2 (𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔) → 𝐻2 𝑆𝑂3 (𝑔)
𝐻2 𝑆𝑂3 (𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔) ↔ 𝐻𝑆𝑂3 − (𝑎𝑞) + 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞)
Ação do ácido nítrico:
𝑁2 𝑂5 (𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔) → 𝐻𝑁𝑂3 (𝑔)
𝐻𝑁𝑂3 (𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔) ↔ 𝑁𝑂3 − (𝑎𝑞) + 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞)