Chuva acida

Inicialmente, é preciso lembrar que a água da chuva já é naturalmente ácida. Devido à uma pequena quantidade de dióxido de carbono (CO2) dissolvido na atmosfera, a chuva torna-se ligeiramente ácida, atingindo um pH próximo a 5,6. Ela adquire assim um efeito corrosivo para a maioria dos metais, para o calcário e outras substâncias. Quando não é natural, a chuva ácida é provocada principalmente por fábricas e carros que queimam combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo. Desta poluição um pouco se precipita, depositando-se sobre o solo, árvores, monumentos, etc. Outra parte circula na atmosfera e se mistura com o vapor de água. Passa então a existir o risco da chuva ácida.
Onde ?
A chuva ácida pode ocorrer nas áreas sob influência da poluição produzida pelas indústrias de Cubatão, próximo à Serra do Mar. Nesta região ocorre um fenômeno muito grave, a morte na floresta Atlântica que recobre a serra. As árvores de maior porte morrem devido à poluição.

Reações Químicas da Chuva Ácida
Chuva naturalmente ácida:
• CO2(g) + H2O(l) --> H2CO3(aq)
Chuva ácida causada pela queima de combustíveis que contém enxofre como impureza (gasolina e óleo diesel):
I - Queima do enxofre:
• S + O2 --> SO2
II - Transformação do SO2 em SO3:
• SO2 + ½ O2 --> SO3
III - Reações dos óxidos com água:
• SO2 + H2O --> H2SO3
• SO3 + H2O --> H2SO4
Chuva ácida causada pelos óxidos de nitrogênio (NOx):
I - Reação entre N2 e O2 nos motores dos automóveis (devido à temperatura elevada):
• N2 + 2O2 --> 2NO2
II - Reação do óxido com água:
• 2NO2 + H2O --> HNO2 +