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A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações, assim como os fatores que influenciam na mesma e as suas implicações. Devido ao estudo dessa cinética, por exemplo, podemos explicar o fato de que algumas reações acontecem mais lentamente e outras mais rapidamente. As equações químicas são compostas pelas transformações de algumas substâncias em outras, logo saber o tempo desejado para que aconteça essa reação, e assim poder controlar esse tempo, diminuindo-o ou aumentando-o, é de extrema importância.

A respeito dessas equações químicas, podemos dizer que elas ocorrem em uma dinâmica em que temos a presença de um reagente que será transformado em produto. Esse reagente são duas ou mais substâncias que combinados a diversos fatores reagem entre si formando uma nova substância. Como pode ser visualizado na figura representativa abaixo.

1 – Simulação representativa de uma reação
Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/cinetica-quimica.htm

Para que ocorram essas reações é necessário que se tenha algumas condições essenciais. São elas:

1) Contato entre os reagentes (colisão efetiva): obviamente, se os reagentes não estiverem em contato a reação não ocorrerá. Pois, para a ocorrência dessa reação é necessário que se tenha a colisão entre as partículas das duas substâncias, formando assim novas ligações.

2) Afinidade Química: após o contato entre os reagentes, outra preocupação se deve à composição química de cada um mesmo, pois muitas vezes um reagente é pouco reativo com uma determinada substância e muito reativo com outra, fazendo com que, no primeiro caso, seja mais difícil que ocorra essa reação.

3) Energia de Ativação: a energia de ativação é aquela energia mínima necessária para que ocorra a reação.

Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/condicoes-para-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm

Como é possível visualizar neste gráfico, que representa a ocorrência de uma reação endotérmica. A energia de ativação