Celino

Introdução

No presente relatório que ora se inicia, será apresentado o experimento de equilíbrio químico realizado no laboratório de química desta universidade, (Ufersa) com o intuito de mostrar os conhecimentos obtidos a partir da aula experimental realizada no dia 15 de maio de 2012. Conjeturando com essa prática, será mostrado como o equilíbrio químico pode ser alcançado e como tais reações podem ser classificadas. Portanto, as reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. Por fim, diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico. Contudo as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, sendo as mesmas opostas.

Fundamentação Teórica

Equilíbrio é a situação que existe quando uma reação parece ter sido cessada e as concentrações dos reagentes e dos produtos não mais se alteram.
Reações químicas são reversíveis, ou seja, podem acontecer tanto em sentido direto – esquerda para a direita – como em sentido inverso – direita para a esquerda -, essas reações são conhecidas, respectivamente como, reação direta e reação inversa.
Quando as reações direta e inversa estão reagindo à mesma taxa, ou seja, as velocidades da reações opostas são iguais, a concentração dos reagentes e dos produtos cessam para mudanças. Desse modo, é alcançado um estado de equilíbrio dinâmico, no qual as reações opostas continuam a ocorrer mesmo após ter se atingido o equilíbrio.[1]
O estado de equilíbrio pode ser caracterizado por quatro aspectos importantes. O primeiro destes aspectos é, justamente, ser um estado dinâmico, no qual, tanto a reação direta quanto a