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1a questão (1,0 pontos) Segundo Dalton, as substâncias simples seriam formadas por apenas um átomo e as substâncias compostas por um átomo de cada um dos componentes e assim foram se descobrindo ao fórmulas atuais.

2a questão (1,5 pontos)
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP.
C3H8 = 44 g ∕ mol
C = 12x3 = 36 g ∕ mol
H = 1 x 8 = 8 g ∕ mol
44 gramas de C3H8 ---------- 22,4 L nas CNTP
36 gramas de C3H8 --------- X
44 x = 806,4
X = 806,4 44
X = 18,33 L de C3H8 na CNTP

Qualquer gás ocupa um volume de 22,7 L nas CPTP.
C3H8 = 44 g ∕ mol
C = 12x3 = 36 g ∕ mol
H = 1 x 8 = 8 g ∕ mol
44 gramas de C3H8 ---------- 22,7 L nas CNTP
36 gramas de C3H8 --------- X
44 x = 817,2
X = 817,2 44
X = 18,57 L de C3H8 na CPTP
3a questão (1,5 pontos)
CaCO3 + H2SO4 => CaSO4 + CO2 + H2O
300 gramas de CaCO3 – 5% de impurezas = 285 gramas
Massa do CaCO3 = 100 gramas

100 gramas de CaCO3 --------------------- 136 gramas de CaSO4
285 gramas de CaCO3 --------------------- x
100 x = 38.760 X = 38.760 100
X = 387,60 gramas de CaSO4

387,60 ------- 100% X ---------- 88%
X = 341,09 gramas.

4a questão (1,0 pontos) 1 átomo de ferro ---------------------------- 55,84 g
55,84 -------- 6,02 . 1023
X ------------- 2,41 . 1023 X = 55,84 . 2,41 = 22,35g 6,02

Aproximadamente um peso de 22,35 gramas.

5a questão (1,0 pontos)
Rebaudiosedeo A
15mg = 450mg de sacarose.
0,0015g --------- 0,450g
967g ----------- X
X = 967 . 0,450 = 290,100g 0,0015

1 molécula ------ 340g X---------------- 290,100g
Será um total de 853 moléculas de sacarose.
.
6a questão (1,0 pontos)
Segundo a Lei de Bolye a medida em que o volume aumenta e pressão cairá.
Expressa pela na formula: P1.V1 = P2.V2 , quando a temperatura é igual continua constante. Cálculos:
3.1,5 = P2.(3+2)
2 = P2.5
P2 = 2/5
P2 = 0,4 ou
2.1 = P2.(2+3)
2 = P2.5
P2 = 2/5
P2 = 0,4
A pressão diminuirá para