catalise

Introdução A catálise, fenômeno físico-químico, resulta da utilização de certas substâncias ou elementos denominados catalisadores que, presentes numa reação, são capazes de modificar sua velocidade. O mecanismo da catálise elucida algumas propriedades do catalisador. Para haver reação entre duas moléculas, é necessário que o sistema supere um valor crítico da chamada energia de ativação. Esse valor mínimo funciona como uma barreira de energia que controla a ocorrência da reação. Quanto mais alta for essa barreira, mais difícil e lenta será a reação; quanto mais baixa a barreira, mais fácil e rápida ela será.
Materiais e Reagentes Cronômetro; Erlenmeyer; Espátula; MnO²(manganês); Pipetas; Proveta de 100 ml; Tubos de ensaio; Béquer; H²O (água); H²O² 10 volumes (água oxigenada); Kit produtor de gás.

Procedimentos Foi adicionado 50mL de H²O² no erlenmeyer e fechado. Na outra parte do kit produtor de gás foi adicionado água em béquer com uma proveta cheia de água vertida para baixo. Cronometramos 5 minutos para avaliar se houve alguma reação. Logo após, verificou-se que não houve nenhuma mudança do ponto inicial para o ponto final. Então, adicionamos uma ponta de espátula de MnO² no H²O² e fechamos rapidamente. Aguardamos novamente 5 minutos, e verificamos que este procedimento liberou uma energia.

Observações Depois de acrescentar o MnO², formou-se bolhas no fundo do erlenmeyer, devido a formação de gases e projetou uma gota da mangueira que estava conectada ao erlenmeyer. A mangueira estava conectada ao erlenmeyer e a proveta vertida para baixo. No momento que foi adicionado o MnO² uma efervescência onde o tubo de ensaio foi reduzindo o volume ate esvaziar em um tempo de um minuto e meio . O experimento laboratorial foi proposto em duas etapas, mas devido a falta de material na segunda etapa não tivemos condições para executar o procedimento para analise .
Resultados