Catalise heterogênia

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
PROGRAMA DE PÓS GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA QUÍMICA
PROCESSO DE SEPARAÇÃO
MESTRANDA : RAIANE GOMES OLIVEIRA

CATÁLISE HETEROGÊNEO :
ZEÓLITAS MESOPOROSAS

Novembro, 2013.

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SUMÁRIO
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Catalisadores;
Conceitos: Energia de ativação; Sítios ativos
Catálise homogêneo;
Catálise heterogênea;
Zeólitas microporosas;
Obtenção de Zeólitas mesoporosas;
Considerações finais.

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CATALISADORES
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Reações com conversões favoráveis, porem são lentas;

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Temperatura não funciona como catalisador;

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Energia de ativação;

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CATALISADORES
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FIG 1: Variação da velocidade da reação com a utilização de catalisador: a) a linha preta indica o caminho de reação normal, sem uso de catalisador, e b) a linha vermelha o caminho de reação com a adição do catalisador.

Fonte Dias, et al 2012.
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CATALISADORES

“ O catalisador acelera a reação mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores. Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de ativação também terá um valor menor. ”

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CONCEITOS
Energia de Ativação;
A velocidade de uma reação do tipo:
A

B

A ordem da reação pode ser descrita como:
-rA = k CA

(1)

Arrhenius definiu o k como sendo a constante da cinética de reação como sendo:
𝑘 = 𝐴. 𝑒

𝐸𝑎
𝑅𝑇

(2)

Sendo, A o fator pré- exponencial de Arrhenius e Ea é a energia de ativação.

Sítios ativos
As reações químicas ocorrem somente em locais específicos da superfície do catalisador, locais estes chamados de sítios ativos. Os sítios ativos podem ser ativos para determinada reação e não para outras.

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CATÁLISE
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Catálise homogênea ;Transferência de calor mais eficiente, menor degradação dos reagentes e catalisadores, maior interação entre os reagentes e